【題目】二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．而且與氯氣（Cl2）相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯化物．下列兩種方法可制備ClO2：方法一：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
方法二：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
（1）關(guān)于方法一的下列說法中正確的是（填序號）．
A.H2SO4是氧化劑
B.NaClO3被還原
C.H2O2是還原劑
D.ClO2中的Cl為+2價
（2）方法二中被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的量之比是 ， 若反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則電子轉(zhuǎn)移為mol．
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl﹣與 的物質(zhì)的量濃度之比為9：1，則所得溶液c（ ）：c（ClO﹣）= ．

【答案】
（1）BC
（2）1：1；0.15
（3）1：4
【解析】解：（1）該反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價， A．硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤； B．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，被還原，故B正確； C．H2O2中的氧由﹣1價變成0，還原劑，故C正確； D．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑生成ClO2是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選BC；（2）根據(jù)化合價變化分析電子情況，反應(yīng)中2mol的NaClO3是氧化劑，被還原，2mol的鹽酸作還原劑，被氧化，所以被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)的量之比是2mol：2mol=1：1；生成1molClO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量及數(shù)目為1mol，反應(yīng)中產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L的物質(zhì)的量為： =0.15mol，則電子轉(zhuǎn)移為0.15mol，所以答案是：1：1；.15mol；（3）Cl2生成ClO﹣與ClO3﹣是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量濃度之比為9：1，則可設(shè)Cl﹣為9mol得到9mol的電子，ClO3﹣為1mol，失去5mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，ClO﹣的物質(zhì)的量為：4mol，則所得溶液c（ClO3﹣）：c（ClO﹣）=1：4，所以答案是：1：4．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體．向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，則下列分析正確的是（ ）

A．該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小
B．該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于
A.C區(qū)域之間
B.該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大
C.各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1～100 nm之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)可以表示如圖的能量變化的是（ ）
A.Al和Fe2O3的鋁熱反應(yīng)
B.Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)
D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修2：化學(xué)與技術(shù)]高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等．以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：
回答下列問題：
（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1：1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是 ．
（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
（3）“平爐”中需要加壓，其目的是 ．
（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝．
①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4 ， MnO2和（寫化學(xué)式）．
②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為
， 陰極逸出的氣體是 ．
③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為 ．
（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取1.0800g樣品，溶解后定容于100mL容量瓶中，搖勻．取濃度為0.2000molL﹣1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar] ， 有個未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是 ．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因 ．

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點/℃

﹣49.5

26

146

沸點/℃

83.1

186

約400


（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是 ．
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為 ， 微粒之間存在的作用力是 ．
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ）；C為（ ， ，0）．則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為 ．
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為 gcm﹣3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道內(nèi)容的是

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 懸浮顆粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物．

①若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙含有SO2和NOx ， 形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝．回答下列問題：
（1）NaClO2的化學(xué)名稱為 ．
（2）在鼓泡反應(yīng)器中通入含SO2、NOx的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如表．

離子

SO42﹣

SO32﹣

NO3﹣

NO2﹣

Cl﹣

c/（molL﹣1）

8.35×10﹣4

6.87×10﹣6

1.5×10﹣4

1.2×10﹣5

3.4×10﹣3

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 ． 增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③由實驗結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率脫硝反應(yīng)速率（填“大于”或“小于”）原因是除了SO2和NO在煙氣中初始濃度不同，還可能是 ．
（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓p0如圖所示．
①由圖分析可知，反應(yīng)溫度升高，脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均（填“增大”、“不變”或“減小”）．
②反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣═2SO42﹣+Cl﹣的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 ．
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．
①從化學(xué)平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是 ．
②已知下列反應(yīng)：
SO2（g）+2OH﹣（aq）═SO32﹣（aq）+H2O（l）△H1
ClO﹣（aq）+SO32﹣（aq）═SO42﹣（aq）+Cl﹣（aq）△H2
CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42﹣（aq）△H3
則反應(yīng)SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO﹣（aq）+2OH﹣（aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl﹣（aq）的△H= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（Lmin） 請回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率
（2）n值．

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