在25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是   

                 

A．對(duì)于曲線上AB間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＝ c(OH－) ＝ c(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－) －c(Na+) ＝c(H+) － c(OH－)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝ c(Na+)

 

C

解析:當(dāng)加入的醋酸很少時(shí)，溶液中c(OH－)可以大于c(CH3COO－)。當(dāng)醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯堿性，此時(shí)消耗醋酸的體積是12.5ml。B點(diǎn)顯中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，即a＞12.5，但c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＞ c(OH－) ＝ c(H+)。C點(diǎn)顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO－)＋ c(OH－) ＝ c(H+)＋c(Na+)，所以選項(xiàng)C 正確。當(dāng)加入25ml醋酸時(shí)，根據(jù)原子守恒可知c(CH3COO－) + c(CH3COOH) ＝2 c(Na+)，所以答案是C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?南京二模）25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

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A．對(duì)于曲線上AB間任一點(diǎn)，溶液中都有：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

B．在B點(diǎn)，a＞12.5，且有c(Na+) ＝ c(CH3COO－) ＝ c(OH－) ＝ c(H+)

C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－) －c(Na+) ＝c(H+) － c(OH－)

D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－) + c(CH3COOH)＝ c(Na+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年河北正定中學(xué)高三年級(jí)第四次考試 題型：選擇題

25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．的與混合溶液中：

B．0.1的KHA溶液，其PH=10  c(K+)﹥c(OH-)﹥c(HA-)

C．20mL 0.1醋酸鈉溶液與10mL 0.1鹽酸混合后的溶液中：

       

D．在25mL 0.1 溶液中逐滴加入0.2溶液，溶液pH變化如右圖所示，在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都存在下列關(guān)系：

 

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