Question

6．對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�

• A． 氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅�白�?/td>
• B． 分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO₂氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
• C． 向50 mL 18 mol•L^-1 的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量等于0.45 mol
• D． 常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

Answer 1

分析 A．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
B．設(shè)燒瓶容積均為V，氨氣、HCl極易溶于水，水可充滿燒瓶，NO₂氣體與水發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水不能充滿，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算；
C．銅足量，濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止；
D．常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

解答 解：A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但氯氣不能是干燥的有色布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；
B．設(shè)燒瓶容積均為V，該穩(wěn)定性氣體摩爾體積為Vm，HCl極易溶于水，水可充滿燒瓶，NO₂氣體與水發(fā)生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，水不能充滿，盛有HCl的燒瓶中所得溶液濃度為：$\frac{\frac{VL}{{V}_{m}}}{VL}$=$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/LL，盛有HCl的燒瓶中所得溶液濃度為：$\frac{\frac{\frac{3}{2}V}{Vm}mol}{VL}$$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同，故B正確；
C．50 mL 18 0.9mol•L^-1 的H₂SO₄溶液中含有硫酸的物質(zhì)的量為0.9mol，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應(yīng)停止，則被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量小于0.45 mol，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下濃硝酸可以用鋁制容器貯存，原因是鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化現(xiàn)象，不是不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、金屬鈍化、濃硫酸性質(zhì)、氯氣化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>