10．生石灰常用于治理酸性廢水，下列說法合理的是（　�。�
A．生石灰主要成分是堿性化合物B．該過程只發(fā)生了物理變化
C．生石灰主要成分是酸性化合物D．該過程同時(shí)實(shí)現(xiàn)了水軟化

分析 A．生石灰是氧化鈣，和堿反應(yīng)生成鹽和水；
B．氧化鈣溶于水和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C．生石灰成分為氧化鈣，和堿反應(yīng)生成鹽和水；
D．氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，增加了水中鈣離子濃度；

解答 解：A．生石灰成分為CaO，氧化鈣和堿反應(yīng)生成鹽和水，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，所以氧化鈣是堿性氧化物，故A正確；
B．過程中氧化鈣和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，故B錯(cuò)誤；
C．生石灰成分為CaO，氧化鈣和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．生石灰溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水中增加了鈣離子，水的硬度增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)和變化、水的硬度等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．芳香族羧酸通常用芳香烴的氧化來制備．芳香烴的苯環(huán)比較穩(wěn)定，難以氧化，而環(huán)上的支鏈不論長短，在強(qiáng)烈氧化時(shí)，最終能氧化成羧基．某同學(xué)用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸．
反應(yīng)原理：

反應(yīng)試劑、產(chǎn)物的物理常數(shù)：
名稱相對分
子質(zhì)量		性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度
水乙醇乙醚
甲苯92無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8669不溶易溶易溶
苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122.42481.2659微溶易溶易溶
主要實(shí)驗(yàn)裝置和流程如下：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中，在90℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間，再停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

（1）操作Ⅰ所需的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加入濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目的是除去未反應(yīng)的高錳酸鉀，否則用鹽酸酸化時(shí)會發(fā)生鹽酸被高錳酸鉀所氧化，產(chǎn)生氯氣．
（3）下列關(guān)于儀器的組裝或者使用正確的是ABD．
A．抽濾可以加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B．安裝電動(dòng)攪拌器時(shí)，攪拌器下端不能與三頸燒瓶底、溫度計(jì)等接觸
C．圖1回流攪拌裝置應(yīng)采用直接加熱的方法
D．冷凝管中水的流向是下進(jìn)上出
（4）除去殘留在苯甲酸中的甲苯應(yīng)先加入NaOH溶液，分液，水層再加入濃鹽酸酸化，然后抽濾，干燥即可得到苯甲酸．
（5）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，進(jìn)行滴定，消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3mol．產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為確定某溶液由以下離子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪幾種微粒組成．進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，分別取樣：①用pH計(jì)測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　　）
A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是（　�。�
A．苯B．乙醇C．乙酸D．氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．黃酒在存放過程中，有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，導(dǎo)致黃酒變酸．該過程中發(fā)生的反應(yīng)為（　　）
A．取代反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D （填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                   B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-．
（3）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，
要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是c （填序號）．
a．Cl2      b．Fe       c．H2O2      d．HNO3
（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀高鐵酸鉀（K2FeO4），氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2、FeSO4．
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒消毒過程中自身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前世界上60%的鎂是從海水提取的．海水提鎂的主要流程如下：

請回答下列問題：
（1）試劑①可以選用熟石灰，加入該試劑的目的是沉淀鎂離子．由海水提取鎂的過程中，需要將海水中的氯化鎂等可溶性鎂的化合物先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，然后再轉(zhuǎn)化為氯化鎂進(jìn)行生產(chǎn)，這樣做的目的是海水中氯化鎂的含量很大，但鎂離子濃度很低，該過程可以使鎂離子富集，濃度高，且成本低．
（2）操作a的過程中，應(yīng)先結(jié)晶，然后在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到氯化鎂固體；操作b的過程中，需先將無水MgCl2熔融，然后通電電解．
（3）通過操作b在制得Mg的同時(shí)也生成了Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．從廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產(chǎn)物Cl2可以用于制備鹽酸．
（4）由以上流程可以看出，生產(chǎn)金屬M(fèi)g要用無水MgCl2，而未直接使用NgCl2溶液，原因是電解氯化鎂溶液，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極上氫離子得到電子發(fā)生還要反應(yīng)生成氫氣，溶液中得到氫氧化鎂沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．25℃時(shí)，二元弱酸H2R的pKa1=1.85，pKa2=7.45（已知pKa=-lgKa）．在此溫度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)所示溶液中：c（H2R）+c（HR-）+c（R2-）=0.1mol•L-1
B．b點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（HR-）＞c（H2R）＞c（R2-）
C．c點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＜3c（R2-）
D．d點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）＞c（R2-）＞c（HR-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．氯化鐵是實(shí)驗(yàn)室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取FeCl3•6H2O晶體，同時(shí)測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1、關(guān)閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1、打開彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的離子方程式和化學(xué)方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）操作Ⅲ不采用直接加熱制FeCl3•6H2O晶體的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加熱會促進(jìn)FeCl3水解，產(chǎn)生Fe（OH）3（用簡要文字并結(jié)合離子方程式解釋）．
（4）測得B中所得的氣體是VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），由此計(jì)算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是QUOTE，該數(shù)值比實(shí)際數(shù)值偏低，若實(shí)驗(yàn)過程操作無誤，偏低的原因是Fe3+和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（5）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原性氣體在加熱時(shí)充分反應(yīng)到恒重，測得實(shí)驗(yàn)后剩余固體質(zhì)量是wg由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10w-7m}{3m}$×100%（用含m和w的式子表示）．

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同步練習(xí)冊答案