在1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是

 

 

A

【解析】

試題分析：n(Na[Al(OH)4)=0.1mol；n(Ba(OH)2)=0.1mol。向1 L含0.1 mol Na[Al(OH)4] 和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol·L-1的H2SO4溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸的體積是0.1mol÷0.1 mol·/L=1L,然后發(fā)生反應(yīng)：2Na[Al(OH)4]+ H2SO4=Na2SO4+2Al(OH)3↓+H2O；當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)又消耗硫酸的體積是0.1mol÷2÷0.1mol/L=0.5L,后繼續(xù)滴加硫酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：3H2SO4+2Al(OH)3= Al2(SO4)3+6H2O；反應(yīng)完全時(shí)消耗；硫酸的體積是：(0.1mol÷2×3)÷0.1L=1.5L。此后無(wú)論然后滴加，沉淀不再發(fā)生變化，離子也不再消耗，因此選項(xiàng)是A。

考點(diǎn)：考查圖像法在表示混合溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及消耗的物質(zhì)的量的關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，8gO2含有2nA個(gè)電子

B．10L 0.1mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH4+

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子

D．1molNa與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，失去nA個(gè)電子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山西省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B.K+、CO32-、Cl—、NO3—

C.NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D.Na+、K+、NO3—、SO32—

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

6分)制備Cl2需用8 mol?L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12 mol?L-1的鹽酸來(lái)配制。

①需要12 mol?L-1的鹽酸的體積為 mL（精確到0.1 mL）

②為完成配制，除玻璃棒，小燒杯外，還需要選擇的儀器為 。

A 100mL量筒 B托盤(pán)天平 C 100mL容量瓶 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒 F．膠頭滴管

③ 在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是 (填寫(xiě)標(biāo)號(hào))。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗

C． 配制溶液時(shí)用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線(xiàn)1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線(xiàn)相平

D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次

 

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下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是

A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

B．碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA

②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為NA

③0.44gC3H8中含有的共價(jià)鍵總數(shù)目為0.1NA

④25℃時(shí)，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.2NA

⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA

⑥11.2LCl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.5NA

A．③⑤ B．②⑤ C．③④ D．⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于4℃時(shí)100mL水中溶解了22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)后形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10moL／L

B．所得的溶液的體積為22.5L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質(zhì)的量濃度無(wú)法求得

D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na+、H+、Cl-、NO3- B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C．K+、Ba2+、OH-、I- D．Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

 

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