Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　　）

A．若溶液中c（A-）=c（Na+），則溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c（Na+）＞c （A-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．若c（OH-）＞c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

D．若溶質為NaA、HA，則一定存在：c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

Answer 1

A．根據溶液電中性原則可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），如c（A^-）=c（Na⁺），則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故A正確；
B．當HA為強酸時，NaOH過量時，或者當HA為弱酸時，溶液為NaA，都可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．如NaOH過量，且過量較多時，溶液中可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．如HA為弱酸時，溶液中存在NaA、HA，且HA電離程度小于A^-水解程度時，可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤．
故選A．