Question

已知Ba（AlO₂）₂可溶于水，向含有1mol Al₂（SO₄）₃的溶液中加入含有b mol Ba（OH）₂（b≠6）的溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量不可能為（　�。�

• A、5mol
• B、3mol
• C、

  b

  2

  mol
• D、

  5b

  3

  mol

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：采用定量法分析，有1molA1₂（SO₄）₃則溶液中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．則當(dāng)2molA1³⁺完全沉淀時，消耗Ba（OH）₂3mol，此時3molSO₄^2-全部沉淀；生成沉淀為2molAl（OH）₃和3molBaSO₄共5mol，再加入Ba（OH）₂溶液時發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，沉淀的量將逐漸減少，當(dāng)再加入1molBa（OH）₂時Al（OH）₃沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO₂）₂，此時沉淀只存在3molBaSO₄．所以當(dāng)b在3-4mol之間時，Al（OH）₃沉淀只部分溶解，通過計算可以求出這時的沉淀的量．

解答： 解：有1molA1₂（SO₄）₃則溶液中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2-，向溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液時發(fā)生的反應(yīng)為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．則當(dāng)2molA1³⁺完全沉淀時，消耗Ba（OH）₂3mol，此時3molSO₄^2-全部沉淀；生成沉淀為2molAl（OH）₃和3molBaSO₄共5mol，故A可能；
再加入Ba（OH）₂溶液時發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-，沉淀的量將逐漸減少，當(dāng)再加入1molBa（OH）₂時Al（OH）₃沉淀逐漸溶解轉(zhuǎn)化為Ba（AlO₂）₂，此時沉淀只存在3molBaSO₄，故B可能；
所以當(dāng)b在3-4mol之間時，Al（OH）₃沉淀只部分溶解，故沉淀的物質(zhì)的量為：2mol-（b-3）×2+3mol=（11-2b）mol，
當(dāng)b小于3mol時，Ba（OH）₂溶液少量，產(chǎn)生的沉淀完全由Ba（OH）₂溶液的量決定，故故沉淀的物質(zhì)的量為：b+

2b

3

=

5

3

bmol，故D可能；
故選：C．

點評：本題考查學(xué)生離子之間的反應(yīng)知識，逐滴加入分步反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．