已知500 mL　KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假設(shè)電解前后溶液的體積不變，求(1)原混合溶液中c(K+)是多少？(2)電解后溶液中c(H+)是多少？

答案：
解析：

　　(1)c(K+)＝2.0 mol·L－1

　　(2)c(H+)＝4.0 mol·L－1


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省蘇北四市2011屆高三第二次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．

(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為________．

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”．下同)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________．

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式________．

③在②所確定的電池中，若通入甲醚(沸點為－24.9℃)的速率為1.12 L·min－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并以該電池作為電源電解2 mol·L－1　CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅________g．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省曲阜一中2012屆高三第一次摸底考試化學(xué)試題 題型：022

已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去)中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、C________、I________

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：________

寫出生成混合物F的離子方程式：________

(3)在一定溫度、壓強和有催化劑存在的條件下將l mol　G和2，5 mol　D放入500 mL密閉容器中．經(jīng)過20 min達到平衡，平衡后H的濃度為2 mol/L，

①則用G表示20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：________

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________，D的轉(zhuǎn)化率為________

②如果保持溫度不變，再向容器中同時充入1.5 mol　G和1 mol　H，D的轉(zhuǎn)化率將________(填“升高”、“不變”或“降低”)，再次平衡后H的體積分數(shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省某重點中學(xué)2012屆高三10月月考化學(xué)試題 題型：022

燃煤廢氣中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．

(1)對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：

CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol－1

則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為________．

(2)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：

2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：

①若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將________(填“增大”、“減小”或“不變”．下同)；若溫度不變，提高投料比[n(H2)/n(CO2)]，則K將________．

②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式________．

③在②所確定的電池中，若通入甲醚(沸點為－24.9℃)的速率為1.12 L·min－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，并以該電池作為電源電解2 mol·L－1　CuSO4溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅________g．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省勝利油田一中2012屆高三下學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)試題 題型：022

工業(yè)上用CH4和H2O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH2

請按要求回答下列問題：

(1)將0.20 mol　CH4和0.30 mol　H2O(g)通入容積為2 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖．當(dāng)溫度不變縮小體積時此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”)________；ΔH1________0，p1________p2(均填“＜”、“＝”或“＞”)；p1、100℃時平衡常數(shù)的值K＝________．

(2)為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

若在300℃時其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的1/2，重新平衡時CH3OH的物質(zhì)的量的變化是________，K的變化是________(均填“增大”，“減小”或“不變”)．

(3)已知在常溫常壓下：2CH3OH(I)＋3O2(g) 2CO2(g)　ΔH＝－1275.6 kJ/mol

H2O(g)＝H2O(I)　ΔH＝－44.0 kJ/mol，請計算32 g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為________kJ．

(4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如下圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示)________，負極電極反應(yīng)式為________．

若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng))時，常溫下所得溶液的pH＝________(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)．

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