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下列說法正確的是（ ）

A．向某固體上滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該固體一定是碳酸鹽

B．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條熄滅，證明瓶中的氣體是二氧化碳

C．取少量溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明該溶液中一定有硫酸根離子

D．不用任何試劑就可以把KOH、HN03、CuSO4、MgCl2四種溶液鑒別出來

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次教學診斷化學卷（解析版） 題型：選擇題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42－）+ c（NO3－）=2．5 mol•L－1，取200mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為

A．12．8 g B． 19．2 g C． 32．0 g D． 38．4 g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應方向移動 B．a＞（b+c）

C．物質B的質量分數增大 D．以上判斷都錯誤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學實驗室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是 （填儀器名稱）。

（2）現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為___________m L（保留1位小數），現有①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________（填代號）。

（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：______________________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序為：

②→①→③→_______ →_______→_______→_______→④（填序號）

（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是_____ ____，能引起誤差偏高的有_____ ___（填代號）。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中 ②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中 ③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸 ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出 ⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 ⑥定容搖勻后，發(fā)現液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線 ⑦定容時，俯視標線

（6）配制NaOH溶液時，某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____________________（填“高于”或“低于”）右邊的托盤。假定最終稱得小燒杯的質量為____________（填“32.6 g”或“32.61 g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程。

砝碼質量/g

50

20

20

10

5

稱量（取用砝碼）過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與“物質的量”相關的計算正確的是 （ ）

A．現有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

C．標準狀況下，11.2 L X氣體分子的質量為16 g，則X氣體的摩爾質量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數一定相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省成都市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學想用實驗證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl-造成的，下列實驗中無意義的是（ ）

A．觀察KCl溶液沒有顏色

B．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺

C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失

D．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．25℃時，①純水  ②pH=2的醋酸溶液  ③pH=12的氫氧化鈉溶液  ④pH=2的醋酸溶液和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，上述溶液中水的電離程度由小到大的順序是（　�。�
A．②＜①＜③＜④B．②=③＜④＜①C．②=③＜①＜④D．②=④＜③＜①

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鐵、銅是常見的金屬元素，回答下列問題：
（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板． ①寫出該反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）充分反應后，下列情況可能出現的是bce（填字母）；
a．不溶物為Fe，溶液中的陽離子只有Fe2+
b．不溶物為Cu，溶液中的陽離子只有Fe2+
c．不溶物為Cu，溶液中的陽離子有Fe2+和Cu2+
d．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽離子有Fe3+和Fe2+
e．不溶物為Cu和Fe，溶液中的陽離子只有Fe2+
若上述反應后沒有固體物質，檢驗溶液中是否含有Fe2+的最佳試劑是D（填字母），并寫出有關反應的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
A．KSCN　　　 B．NaOH　　　　C．氯水　　　　D．KMnO4    E．H2O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向300mL 1mol/L的稀硝酸中，加入5.6g鐵粉，充分反應后，鐵粉全部溶解（假設還原產物只有NO），下列說法不正確的是（　�。�
A．最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+
B．最終溶液中，硝酸無剩余
C．標準狀況下生成NO的體積為1.68L
D．再向最終所得溶液中滴加稀硝酸，無明顯變化

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