Question

X、Y都是短周期元素，原子半徑Y＞X，它們可能形成的化合物為XY₂，由此得出的正確判斷是（　�。�

• A、X在Y的前一周期
• B、X-定是金屬元素
• C、X、Y可能在同一周期
• D、X-定是第三周期II A或ⅣA族元素

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y都是短周期元素，它們可能形成的化合物為XY₂，X表現(xiàn)正化合價、Y表現(xiàn)負化合價，若為同周期，則原子序數(shù)Y＞X，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑Y＞X相矛盾，故X、Y不可能同周期，X化合價為偶數(shù)，只能是X在Y的前一周期，X可以處于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS₂、BeCl₂，據此判斷．

解答： 解：X、Y都是短周期元素，它們可能形成的化合物為XY₂，X表現(xiàn)正化合價、Y表現(xiàn)負化合價，若為同周期，則原子序數(shù)Y＞X，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，與原子半徑Y＞X相矛盾，故X、Y不可能同周期，X化合價為偶數(shù)，只能是X在Y的前一周期，X可以處于ⅡA、ⅣA族，化合物如CS₂、BeCl₂，
A．由上述分析可知，X在Y的前一周期，故A正確；
B．化合物可以為CS₂、BeCl₂，故X可能為非金屬，也可能為金屬，故B錯誤；
C．由上述分析可知，X、Y不可能同周期，只能是X在Y的前一周期，故C錯誤；
D．由上述分析可知，X只能為第二周期元素，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結構性質位置關系，屬于開放性題目，涉及可能的物質很多，學生容易考慮不全，為易錯題目，注意利用化合價來分析元素在周期表中可能的位置，利用列舉法進行的解答，難度中等．