下列說法或表示法正確的是（   ）
A．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱
B．由C(石墨)→C(金剛石) ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" +285.8" kJ· mol—1
D．在101 kPa，298 K條件下，1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷      0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L-1，則此時的溫度為         ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應(yīng)從2min到4min之間，H2的反應(yīng)速率為         。
②反應(yīng)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為          。
③反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H2的濃度
（4）常溫常壓下：
①
②
③
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
                                                                            
（5）一種甲醇燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應(yīng)式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產(chǎn)生的H2體積（標況）為           L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）在250C、101KPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：
________________________________________________________________________。
（2）已知：C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）＋O2（g）="==" CO2（g）；        △H＝—394kJ·mol—1；
2CO（g）＋O2（g）="==" 2CO2（g）；  △H＝—566kJ·mol—1；
2H2（g）＋O2（g）="==" 2H2O（g）；   △H＝—484 kJ·mol—1；
①在25℃、101KPa時，1 g甲醇不完全燃燒生成1∶1的CO、CO2和液態(tài)水，寫出此甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
_____________________________________________________________________。
②工業(yè)上可由CO和H2合成甲醇。試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣
和一氧化碳的熱化學(xué)方程式                                               。
（3）利用甲醇可設(shè)計燃料電池。
①如用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入甲醇和氧
氣。寫出負極的電極反應(yīng)式                                                。
②下列有關(guān)甲醇燃料電池的說法中，錯誤的是_________
A．甲醇燃料電池的負極發(fā)生氧化反應(yīng)
B．甲醇燃料電池的電子由負極、經(jīng)外電路流入正極
C．甲醇燃料電池在負極區(qū)產(chǎn)生CO
D．甲醇燃料電池中使用的氫氧化鉀濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）拆開1mol共價鍵所需吸收的能量如下表：
共價鍵
H—H
N三N
N—H
吸收的能量/kJ
      436
      946
     391
(1) 1mol N2完全反應(yīng)為NH3            （填：吸收或放出）            kJ能量
（2）事實上，將1molN2和3molH2放在反應(yīng)容器中，使它們充分反應(yīng)，反應(yīng)的熱量變化總小于計算值，原因是                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是  
A．正反應(yīng)放熱B．正反應(yīng)吸熱
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A2+B22AB在溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示。a為500℃，b為

300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘
述正確的是（   ）
A．A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱?
B．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱?
C．AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱?
D．AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于放熱反應(yīng)的說法中錯誤的是       （     ）                                   
A．放熱反應(yīng)生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量
B．放熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
C．放熱反應(yīng)不用加熱就可以進行
D．多數(shù)化合反應(yīng)、所有的燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

熱化學(xué)方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）；△H ＝+131.3kJ/mol表示（�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．合成氨生產(chǎn)使用高溫、高壓的反應(yīng)條件，均可加快正反應(yīng)速率，提高NH3的產(chǎn)率
B．硫酸工業(yè)中，為了提高SO3的吸收效率，在吸收塔內(nèi)用稀硫酸作為吸收劑
C．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，使用環(huán)形銅棒攪動溶液
D．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生

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