將20mLNO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應(yīng)，化學(xué)方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知參加反應(yīng)的NO2比NH3少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質(zhì)的量之比是（　　）

　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4


AC  解析：設(shè)兩氣體恰好完全反應(yīng)，則由反應(yīng)方程式：

　　6NO2＋8NH37N2＋12H2O

　　6　　　8

　　   　

　　

　　－≠2，故不可能是此種情況。

　　①若NO2過量，NH3完全反應(yīng)，設(shè)＝mL，則反應(yīng)的NO2體積為（－2）mL，應(yīng)有（－2）∶＝6∶8，解得＝8mL，故（NO2）：（NH3）＝12:8＝3:2。

　�、谌鬘H3過量，NO2完全反應(yīng)，設(shè)（NO2）＝mL，則反應(yīng)的NH3為（＋2）mL，應(yīng)有：（＋2）＝6：8，解得＝6mL，故（NO2）：（NH3）＝6∶14＝3∶7


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是

A．普通鉛筆芯的主要成分是鉛

B．煤的氣化和液化過程均屬化學(xué)變化

C．硅酸鈉溶液俗名水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑

D．合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如右圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是

A

B

C

D

鹽酸的物質(zhì)的量濃度

mol/L

0．12

0．04

0．03

0．09

NaOH的物質(zhì)的量濃度

mol/L

0．04

0．12

0．09

0．03

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是        。

945 kJ/mol
 
（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

2N(g)
 

N2(g)
 
   

 


① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是        （填字母）。

④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3 mol ，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質(zhì)為        。

     ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋        。

③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是        （填字母）。

a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－)   

b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)

c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：

① 氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇        （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。

② 空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是        。

     ③ 氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是        ，正極的電極反應(yīng)方是      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


檢驗(yàn)氨氣可選用（　�。�

　　　　A．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　B．干燥的紅色石蕊試紙

　　　　C．干燥的藍(lán)色石蕊試紙　　　　　D．濕潤的紅色石蕊試紙

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　　）

　　　　A．銅和濃硝酸反應(yīng)　　　　　　　B．銅和稀硝酸反應(yīng)

　　　　C．氧化銅和硝酸反應(yīng)　　　　　　D．氯化銅和硝酸銀反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是

    A．32克O2所含的原子數(shù)目為NA            B．0.5 molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA

    C．1 molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA      D．0.5 mol氯氣含有的分子數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁            B. 水銀               C. 黃銅            D. 鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是  (　　)

A．在相同條件下，若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由 “C(石墨)=C(金剛石)；ΔH = +119kJ·mol-1 ”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：H＋(aq)+OH—(aq)=H2O(l)；ΔH = -57.3l kJ·mol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與lmol NaOH溶液混合，放出的熱量大于57.31 kJ

D．在101KPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)

方程式表示為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；ΔH = + 285.8 kJ·mol-1

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