【題目】已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動
B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍
C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】B
【解析】解：A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故A錯誤； B、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的 倍，故B正確；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對分子質(zhì)量增大，故C錯誤；
D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率降低，本身轉(zhuǎn)化率減小；故D錯誤；
故選B．
A、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；
B、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)整你分壓速率相同；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量增大；
D、增加X的量會提高Y的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉的說法正確的是

A. 鈉是銀白色金屬，密度比水略大

B. 鈉著火時，可用水撲滅

C. 通常狀況下，鈉的熔點略低于水的沸點

D. 金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A. 質(zhì)子數(shù) B. 質(zhì)量 C. 原子數(shù) D. 密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是

①C2H5OH�、�CH3COOH(aq)�、�NaOH(aq)

A. ①>②>③B. ②>①>③C. ③>①>②D. ②>③>①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯 ②100mL量筒 ③容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，沒有使用的儀器和用品有（填序號），還缺少的儀器是 ．
（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請指出其中的錯誤：、
（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是（填字母）
A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
B.轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C.容量瓶洗凈后未干燥
D.定容時俯視刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是（填序號） A．1000mL，80g B．950mL，76g
C．任意規(guī)格，72g D．500mL，42g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。

（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：

A_________、B___________

（2）溫度計水銀球應(yīng)置于_________________________

（3）實驗時A 中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。

（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制�。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長。其作用是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，1molX和n mol Y在容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時生成0.2mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.若將容器壓縮時，正逆反應(yīng)速率均不變
B.5 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（X）=0.02 mol/（Lmin）
C.向平衡后的體系中加入l molM（s），平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實驗： ①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；

③取20mL甲溶液于試管中，加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為 ．
（2）經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol﹣1 ， 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1． 則晶體甲的化學(xué)式為 ．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用0.4000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
（A）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2﹣3次
（B）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2﹣3cm
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（E）移取10.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2﹣3滴酚酞
（F）在錐形瓶下墊一張白紙，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（2）E操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（3）實驗中，用左手控制（填儀器及名稱），眼睛應(yīng)注視 ， 直至滴定終點．
（4）幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如表：

實驗序號

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的體積（mL）

20.05

20.00

18.80

19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為 ． （保留小數(shù)點后4位）
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是： （錯選全扣）
A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
E.堿式滴定管滴定前無氣泡，滴定后尖嘴部分有氣泡．

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同步練習(xí)冊答案