13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高
B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成
C．Fe2O3可以用作紅色油漆或涂料
D．Cl2具有漂白性

分析 A、合金的熔點(diǎn)低硬度大；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解；
C、氧化鐵是紅色固體；
D、氯氣不具漂白，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性．

解答 解：A、鈉與鉀合金的熔點(diǎn)降低，鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)低，故A錯(cuò)誤；
B、碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，加熱看是否有氣體生成不能鑒別碳酸氫鈉中含有純堿，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鐵是紅色固體，所以Fe2O3可以用作紅色油漆或涂料，故C正確；
D、氯氣不具漂白，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意掌握物質(zhì)組成和性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)之間的化合反應(yīng)得到的是（　�。�
A．NOB．NO2C．MgCl2D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．磷最重要的礦物資源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羥基磷灰石．氟磷灰石在高溫下制備白磷的化學(xué)方程式為：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，結(jié)合上述反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)或元素回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）上述元素中，位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞O＞C．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出兩種CO的等電子體的化學(xué)式N2、CN-．
（3）Si晶體中存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)Si原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)Si原子．SiF4雖然也是硅的化合物，但是沸點(diǎn)比Si02低很多．原因是：SiF4屬于分子晶體，熔化時(shí)破壞范德華力，SiO2屬于原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
（4）白磷在空氣中燃燒的一種生成物分子的結(jié)構(gòu)如圖1所示．其中圓圈表示原子，實(shí)線(xiàn)表示化化學(xué)鍵．分子中P原子的雜化方式為sp3．
（5）如圖2為一種磷的硫化物的結(jié)構(gòu)，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是AD
A．該物質(zhì)的化學(xué)式為P4S3
B．該物質(zhì)分子中含有σ鍵和π鍵
C．該物質(zhì)中P元素的化合價(jià)為+3價(jià)
D．該物質(zhì)的晶體中每個(gè)分子的配位數(shù)為12
（6）Ca元素位于周期表的s區(qū)，基態(tài)鈣原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，Ca單質(zhì)為面心立方晶體，一個(gè)晶胞中含4個(gè)Ca原子，已知Ca原子的半徑為174pm列式表示Ca單質(zhì)的密度$\frac{4×40}{6.02×1{0}^{23}×（2\sqrt{2}×174×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必計(jì)算出結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說(shuō)法正確的（　�。�
A．丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵
B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化
C．丙烯分子不存在非極性鍵
D．丙烯分子中3個(gè)碳原子不在同一直線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
C．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．CaO+H2O═Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn)gFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL NaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.4mol/LD．0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知化合物A（C4Si4H8）分子結(jié)構(gòu)為正六面體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．利用煤的氣化可以實(shí)現(xiàn)煤炭的綜合利用，已知：
①C （s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）反應(yīng)②生成0.5mol H2（g）時(shí)，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反應(yīng)③消耗56g CO （g） 時(shí)，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g），△H=+90.5kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）③④．
①v正（CH3OH）═3v逆（H2）　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)． 已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

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