下列檢驗(yàn)的方法一定可以達(dá)到目的的是

    A．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含SO42+

    B．向溶液中滴入鹽酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-

    C．向白色固體中滴入稀鹽酸可檢驗(yàn)白色固體是否是碳酸鹽

    D．用濃鹽酸檢查氨氣管道是否泄漏

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?湖州二模）水合肼是一種重要的精細(xì)化工原料，純品為無色透明的油狀液體，在高溫下分解成N2、NH3和H2．水合肼具有還原性，能與碘反應(yīng)：N2H4+2I2═N2+4HI．在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途．用尿素法制備水合肼，可分為兩個(gè)階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應(yīng)方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．靜置，檢測(cè)NaClO的濃度后，傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟2．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水�。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟3．將步驟2所得溶液，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（見圖甲）并加入5gKMnO4作催化劑，邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．

（1）步驟1中檢測(cè)NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
．步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應(yīng)的發(fā)生
減少副反應(yīng)的發(fā)生
．
（2）粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾．減壓蒸餾的原理是
通過減小體系壓強(qiáng)，可以使液體在較低溫度下沸騰
通過減小體系壓強(qiáng)，可以使液體在較低溫度下沸騰
．在燒瓶中插入一根毛細(xì)管，通過蒸餾即可得到純品．在減壓蒸餾過程中毛細(xì)管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
，溫度計(jì)水銀球放置的位置是
C
C
（填寫圖中A、B、C）．
（3）測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：
a．準(zhǔn)確稱取1.250g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失，記錄消耗溶液的體積．
d．進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈，檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)
在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗(yàn)
．
②滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中（填“酸式”或“堿式”）；稱取1.250g試樣時(shí)所用的儀器是
電子天平
電子天平
．
③若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL，則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%
．
④為獲得更精確的滴定結(jié)果，步驟d中進(jìn)一步的操作是
重復(fù)步驟b和c1～2次
重復(fù)步驟b和c1～2次
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣）．若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）ClO2是一種消毒殺菌效率高、污染小的水處理劑，它在食品保鮮方面也有廣泛應(yīng)用．
①實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的方法之一為：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（H2C2O4俗稱草酸，其中H為+1價(jià)、O為-2價(jià)），則下列說法正確的是
 

A．KClO3在反應(yīng)中得到電子B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
②KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯．其變化可表示為：2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O已知每產(chǎn)生0.1molCl2，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的還原產(chǎn)物是氯離子，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的
 
倍．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檢查裝置的氣密性是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要操作之一．試按要求回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）為檢查如圖1所示簡(jiǎn)易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行了以下操作和方案設(shè)計(jì)．
①甲同學(xué)認(rèn)為，只要往漏斗中加水，便可檢查裝置氣密性是否良好．經(jīng)檢驗(yàn)
他的方案可行．則甲同學(xué)的操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是
 

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案：往漏斗中注入一定量的水至浸沒長(zhǎng)頸漏斗下端．關(guān)閉活塞，用手握住試管中上部，待漏斗中液面上升到一定高度，打開活塞讓液面回落后，迅速關(guān)閉活塞，松開手，見漏斗中的液面低于試管中的液面且不再升降，說明裝置的氣密性良好．乙同學(xué)設(shè)計(jì)方案的原理是
 
．
（2）為檢查如圖2所示裝置的氣密性，應(yīng)采取的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”。請(qǐng)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，同答下列問題：(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
某同學(xué)未加入氧化劑，而是將它設(shè)計(jì)成一個(gè)電解裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

 

（2）在一定體積的18 mol?L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實(shí)際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學(xué)提出：若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化學(xué)小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：

 試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。

(1)除膠頭滴管外,你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①

在溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

 

 

具有還原性

 

②

在溶液中加入鋅片

 

 

 

 

③

在溶液中加入足量鐵粉

 

具有氧化性

具有還原性

④

 

 

 

具有氧化性

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實(shí)驗(yàn)室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時(shí)應(yīng)該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，

并簡(jiǎn)述的檢驗(yàn)的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

 

 

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