某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng),測定氧氣的摩爾質(zhì)量,實驗步驟如下:
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻,放入干燥的試管中,準確稱量,質(zhì)量為a g。
②裝好實驗裝置。
③檢查裝置氣密性。
④加熱,開始反應(yīng),直到產(chǎn)生一定量的氣體。
⑤停止加熱(如圖所示,導(dǎo)管出口高于液面)。
⑥測量收集到的氣體的體積。
⑦準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。
⑧測量實驗室的溫度。
⑨把殘留物倒入指定的容器中,洗凈儀器,放回原處,把實驗桌面收拾干凈。
⑩處理實驗數(shù)據(jù),求出氧氣的摩爾質(zhì)量。

回答下列問題:
(1)如何檢查裝置的氣密性?                               。
(2)以下是測量收集到的氣體體積必須包括的幾個步驟:
①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同;②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫;③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是       (請?zhí)顚懖襟E代號)。
(3)測量收集到的氣體體積時,如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同?                               。
(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(已換算為標準狀況),水蒸氣的影響忽略不計,氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c,不必化簡)M(O2)=                               。
(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中,手握住試管,有氣泡從導(dǎo)管口逸出,放開手后,有少量水進入導(dǎo)管,并形成穩(wěn)定的液柱,表明裝置不漏氣
(2)②①③
(3)慢慢將量筒上下移
(4)
解答定量實驗題的一般方法為先看實驗?zāi)康,再分析實驗的反?yīng)原理和計算原理。
該實驗的反應(yīng)原理為2KClO32KCl+3O2
計算原理為M(O2)=,m(O2)=a g-b g,n(O2)=,所以,該實驗的關(guān)鍵在于準確測定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個因素:一是溫度,二是壓強。這就要求讀數(shù)時,氣體溫度要與室溫一致,量筒內(nèi)外壓強一致。在弄清原理后,再考慮實驗的每一步操作。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是:(。
A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4 NA
B.1 mol羥基中電子數(shù)為10NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D.常溫下,1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,生成224 mL(標準狀況)氣體,向溶液中滴加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量為
A.2.8 gB.5.6 gC.11.2 gD.無法計算

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(  )。
A.標準狀況下,2.24 L庚烷含有的分子數(shù)等于0.1 NA
B.常溫下,100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)為0.1 NA
C.分子數(shù)為NA的CO、C2H4的混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g
D.3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.6 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(  )。
A.等物質(zhì)的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA
B.標準狀況下,33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA
C.常溫下,34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子
D.電解精煉銅時,每轉(zhuǎn)移2NA個電子,陽極溶解64 g銅

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為       mol·L-1
(2)某同學(xué)取100 mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na)=        mol·L-1
(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是       (填序號)。
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm-3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為       mol·L-1
②需用濃硫酸的體積為       mL。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1)所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列敘述中正確的是   (  )。
A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B.所得溶液中含有NA個HCl分子
C.36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D.所得溶液的質(zhì)量分數(shù):w=

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中不正確的是
A.KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2,生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
B.標準狀況下,5.6 L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C.25℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH總數(shù)為0.1NA
D.20 g重水(D2O)中所含電子總數(shù)為8NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水(溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過程無溶質(zhì)析出),所
得溶液體積為V L,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為蒸發(fā)前的2倍,設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

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