【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A. 常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2NA

C. 標準狀況下，2.24L PH3與3.4gH2S氣體分子所含電子數(shù)目均為1.8NA

D. 已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱量小于46.2kJ

【答案】D

【解析】A項，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，35.5 g氯氣是1 mol，1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故A正確；B項，甲酸甲酯的分子式為：C2H4O2，葡萄糖的分子式為：C6H12O6，二者最簡式都是CH2O，60g混合物含有的碳原子數(shù)目為：60g÷30g/mol×NA=2NA，故B正確；C項，標準狀況下，2.24L PH3是0.1mol，所含電子數(shù)為：0.1×（15+1×3）NA=1.8NA，3.4 gH2S是1 mol，所含電子數(shù)為：0.1×（1×2+16）NA=1.8NA，故C正確；D項，由熱化學(xué)方式可知，1 molN2與3 molH2完全反應(yīng)生成2 molNH3，放出92.4kJ熱量，所以生成NA個NH3分子（1 mol）時，反應(yīng)放出的熱量等于46.2kJ，故D錯誤。綜上，選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請完成下列填空，

（1）已知氫氣的化學(xué)式是H2，其摩爾質(zhì)量為______；4 g H2的物質(zhì)的量為__mol，其標準狀況下的體積為_____L，其含H2分子的個數(shù)為________．

（2）現(xiàn)有21.6g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44L．回答下列問題：

該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____________, 該混合氣體中含CO2的量為物質(zhì)的量為__mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標準狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1

C．混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是

D．金屬離子全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Sn原子中，核外電子占據(jù)的最高能級符號為__________，該能級具有的原子軌道數(shù)為___________________。

（2）Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類型為_____________。Ge與同周期的 As、Se相比較，第一電離能由大到小的順序是_______________。

（3）資料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大氣層的一個組成部分，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C2O2中碳原子的雜化方式為______________，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______________________。

（4）碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示），1個碳化硅晶胞凈占_______個碳原子；二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個數(shù)之比為_____________。

（5）石墨可作潤滑劑，其主要原因是__________________________。

（6）晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，已知距離最近的兩個硅原子之間的距離為a cm，則硅晶體的密度為_____________g·cm-3（用含有a的代數(shù)式表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D．W元素的各種氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是

A．第七周期的最后一個元素為118號元素

B．元素周期表中第1、2縱行又稱為s區(qū)

C．元素周期表中ⅠA是包含元素種類最多的縱行

D．根據(jù)元素周期表可以預(yù)測元素的存在及其性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價為+3價)和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e－

B. 電池工作時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使pH試紙變深紅色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、NO

B. c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中：K+、Na +、CO、 SO42—

C. pH=7的溶液中：K+、NH4+、Fe3+、NO

D. 加入鋁粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用單線橋法或者雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并按要求填空。

（1）（單線橋法） CuO＋H2Cu＋H2O 被氧化的元素是_____________，

（2）（單線橋法） 2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_____________，

（3）（雙線橋法） 8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl 還原劑是_____________，

（4）（雙線橋法） 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 被還原的元素是____。

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