11．在某些高檔點心的包裝盒內(nèi)有個小紙袋，將小紙袋打開，可看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色．將灰黑色粉末溶于鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴入KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．該灰黑色粉末用作抗氧化劑B．小袋中的原裝粉末是Fe2O3
C．小袋中可能裝有活性鐵粉D．該灰黑色粉末不可食用

分析 根據(jù)題干描述，灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色，溶于稀鹽酸，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，可知一定存在三價鐵離子，原灰黑色粉末一定是鐵粉，結(jié)合選項分析解答．

解答 解：由題中信息，溶于鹽酸后，滴入氯水和KSCN溶液，馬上出現(xiàn)血紅色，說明溶液中存在三價鐵離子，原粉末含有鐵元素
A．灰黑色粉末具有氧化性，用作抗氧化劑，故A正確；
B．鐵具有還原性，氧化鐵不是灰黑色，且不具有還原性，不能抗氧化，所以該灰黑色粉末是鐵粉，故B錯誤；
C．鐵粉是黑色的粉末，能與空氣中的氧氣、水分發(fā)生緩慢氧化生成紅色的鐵銹，是脫氧保鮮劑，故C正確；
D．該灰黑色粉末具有還原性，用作抗氧化劑，不能食用，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)與生活，明確物質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息解答問題能力，會運用化學(xué)知識解釋生活現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如下：已知

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是羥基和醛基．
（2）寫出有機反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng)，F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個對位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：B．四氯化碳的電子式為：
C．丙烷分子的比例模型為：D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑．合成原理是：

（1）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol H2 反應(yīng)．
（2）上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是AB．
A．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D．遇 FeCl3溶液顯紫色
（4）乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（不寫條件）．
（6）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯色
Ⅱ．苯環(huán)上只有2種一溴取代物
Ⅲ．1mol該化合物能分別與含4mol Br2的溴水或4mol H2 反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實中，能說明CH4空間構(gòu)型是正四面體的是（　　）
A．難溶于水B．CH2C12只有一種結(jié)構(gòu)
C．易燃?xì)怏wD．不使高錳酸鉀酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)溶液是強堿．下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e═4OH-
B．負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
C．放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動
D．隨放電的進(jìn)行，溶液的pH值不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請回答：
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N≡N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計算消耗1molN2時的△H=-93kJ/mol．
②若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨氣的平衡濃度隨溫度變化如圖所示，當(dāng)合成氨平衡體系溫度由T1變化到T2時，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在25°C下，將a mol•L-1的氨水與b mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{10{\;}^{-7}b}{a-b}$．
（2）100℃時，若將0.100mol N2O4氣體放入1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4?2NO2，c（N2O4）隨時間的變化如表所示．回答下列問題：
時間/s020406080100
c（N2O4）/（mol•L-1）0.1000.0700.0500.0400.0400.040
①在0～40s時段，化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）為0.0025mol•L-1•s-1；
此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.36．
②下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
A．2v（N2O4）=v（NO2）             B．體系的顏色不再改變
C．混合氣體的密度不再改變           D．混合氣體的壓強不再改變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡后，降溫至50℃，c（N2O4）變?yōu)?.080mol•L-1，混合氣體的顏色變淺（填“深”或“淺”），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
④該反應(yīng)達(dá)平衡后，若只改變一個條件，達(dá)新平衡時，下列能使NO2的體積分?jǐn)?shù)增大的是：B
A．充入一定量的NO2                  B．增大容器的容積
C．分離出一定量的NO2                D．充入一定量的N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乙酸乙酯和丙酸的混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．30%C．10%D．20%

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