6．的同分異構(gòu)體甚多，其中屬于酯類化合物而且結(jié)構(gòu)中有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體就有6種，它們是：

．

分析 本題有兩個(gè)限制條件：屬于酯類化合物且結(jié)構(gòu)式中有苯環(huán)，不涉及類別異構(gòu)．由酯的組成可知：，虛線左側(cè)來源于酸，右側(cè)來源于醇．將它轉(zhuǎn)化為3種�；篐CO-、CH3CO-、；6種烴氧基：、、、、、．根據(jù)其組成，兩兩相接，可寫出6種酯的結(jié)構(gòu)．

解答 解：的分子式為C8H8O2 ，除去苯環(huán)的6個(gè)碳原子，還有2個(gè)碳原子去形成酯的結(jié)構(gòu)，這些酯的同分異構(gòu)體有：乙酸苯酚酯（1種）；甲酸甲苯酚酯（3種）：甲酸苯甲酯（1種）；苯甲酸甲酯（1種）．　因此，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)并屬于酯類化合物的同分異構(gòu)體有：；；；；；；
故答案為：；；

點(diǎn)評 本題考查限制條件下同分異構(gòu)體的書寫，掌握有機(jī)物的官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于金屬單質(zhì)的是（　　）
A．硫磺B．鐵C．石墨D．氮?dú)?/td>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙酸乙脂的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOC2H5D．四氯化碳的電子式

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：
                 
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是A  （填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒后，生成CO2的總質(zhì)量相同的是（　�。�
A．甲烷、丙炔B．甲醛、果糖C．乙醇、乙二醇D．甲苯、甘油

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．如表實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某未知溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B用一束強(qiáng)光照射Na2SiO3溶液溶液中出現(xiàn)一條光亮的通路溶液中可能含有硅酸膠體
C向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中滴入幾滴0.1mol/LH2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
D淀粉溶液中加稀硫酸，加熱片刻后再滴加銀氨溶液，并用水浴加熱無銀鏡生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，請回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)渭?.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）當(dāng)NaOH溶液滴加到20.00mL時(shí)，溶液的pH＞7，用離子方程式說明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常溫下醋酸的電離常數(shù)約為2.0×10-5，則0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氫離子的濃度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常溫時(shí)，難溶物質(zhì)Fe（OH）3的溶度積為4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出現(xiàn)沉淀，溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不產(chǎn)生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+離子濃度不得超過4×10-35mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．請回答：
（1）A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4，寫出B生成C的化學(xué)方程式：2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是HNO3，寫出B生成C的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）
A．銅粉放入硝酸銀溶液里：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案