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【題目】下列說法正確的是

A．有機物中都存在同分異構現(xiàn)象

B．只要含有的官能團種類相同就是同系物

C．14C和14Si是同位素

D．C2H5Cl沒有同分異構體

【答案】D

【解析】

試題分析：A、不是所有有機物均存在同分異構現(xiàn)象，比如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇等均不存在同分異構體，故A錯誤；B、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物，乙醇與乙二醇均含有羥基，但是由于羥基的個數(shù)不同，故不是同系物，故B錯誤；C、同位素是同一種元素的不同種原子，C與Si屬于兩種元素，故C錯誤；D、乙烷中只存在1種H，故其一氯代物只有一種，故D正確；選項D符合題意。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH3HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A． <1.0×10-7mol·L-1

B．c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO3－）>c（CO32－）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是一種重要的化工產品，在工業(yè)上有重要的用途。某�；瘜W興趣小組，利用工業(yè)燒渣為原料，設計如下制備硫酸亞鐵的方案。學生探究燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2 等）制備綠礬（FeSO4·7H2O）。工藝流程如下所示：

（1）燒渣在進行酸溶時用到了稀硫酸。他們在配制所需的稀硫酸時使用了自來水，有同學提出自來水中含有少量的Cl-，會影響到制出的FeSO4 的純度。請你設計實驗證明已配制的稀硫酸中混有Cl-。

_______________________。

（2）過程③灼燒時產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是___________

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．紅色的酚酞試液

（3）X 是 ， 此時濾液N 中發(fā)生反應的離子方程式為 。檢驗溶液Q 中含有的金屬陽離子的實驗方法是 。

（4）操作III 的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、 、過濾（ 填操作名稱）、 、干燥。

（5）硫酸亞鐵可以用于治療缺鐵性貧血癥，某嚴重貧血患者共需補充2.8g鐵元素，服用的藥品中相當于需要綠礬的質量為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 mol某鏈烴最多能和2 mol氯化氫發(fā)生加成反應，生成氯代烷1 mol，該氯代烷能和6 mol氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，該烴可能是（ ）

A．丙烯 B．丙炔 C．1－丁炔 D．1，3－丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學選修3—物質結構與性質】

A、B、W、D、L為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W2-離子的結構示意圖為__________，E元素在周期表中的位置為_________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

(2)經測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為____________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式___________________。

(3)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成，當消耗2molI-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是________________。

(4)元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式_____________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_____________L(標準狀況下)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從環(huán)境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是

A. 氫氣 B. 天然氣 C. 煤氣 D. 酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為側定AlN的含量．設計如下三種實驗方案。

己知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量母的樣品，用圖1裝置測量樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是__________________。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先__________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是__________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是__________。

（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見__________。

【方案2】用如圖2裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）導管a的主要作用是__________。

（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________（填選項序號）。

a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．

（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)是__________(用含m、V的數(shù)學表達式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用價層電子對互斥理論預測SO32-和BF3的空間構型，結論正確的是 ( )

A. 直線形；三角錐形 B. V形；三角錐形

C. 三角錐形；平面三角形 D. 直線形；平面三角形

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