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某鹽溶液中可能含有NH₄⁺、Ba²⁺、Na⁺、Fe²⁺、Cl^—、CO₃^2—、NO₃^—七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀；

④加足量BaCl₂溶液，沒有沉淀產(chǎn)生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^—三種離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。

A．①②④ B．①② C．①②③④ D．②③④

解析:

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉KI溶液	呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積（V）與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體（n）的關(guān)系如圖

請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是

SO₃^2-、Ba²⁺

，不能確定的離子有

Na⁺、Cl^-

．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：

6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O

．
（3）第三份試液滴加NaOH溶液，加熱整個過程中有多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

OH^-+H⁺=H₂O，NH₄⁺+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

、

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）設(shè)計實驗方案，檢驗該中是否存在Cl^-：

少量試液滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置取上層澄清液加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則證明存在Cl^-

．
（5）該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO₂氣體，再慢慢通入O₂，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是

催化劑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴重．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實驗]

[交流討論]
（1）向反應器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是

將煤矸石中的Al₂O₃、及少量鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為鹽，與SiO₂分離

．
（2）反應器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導管的作用是

平衡燒瓶內(nèi)外氣壓，且有冷凝回流作用

．
（3）實驗流程中殘渣2的主要成分可能是

Fe（OH）₃

，請設(shè)計一個實驗來證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：

取少量殘渣2于小試管中，加入稀鹽酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）紅色

．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應采取的實驗操作是

蒸發(fā)結(jié)晶

，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是

Ca²⁺、SO₄^2-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
【資料檢索】
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
【探究思路】用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
【探究實驗】

【交流討論】
（1）用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：

．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)的離子方程式為

．
（3）殘渣2的主要成分是

，設(shè)計實驗證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：

．
（4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實驗操作是

，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是

．
（5）從不引入雜質(zhì)去考慮，調(diào)節(jié)溶液的pH可改為

（填序號）．
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）某無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄²^—等離子中的幾種離子。

①經(jīng)實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應呈現(xiàn)出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產(chǎn)生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有（填離子的化學式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環(huán)境中和堿性環(huán)境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應的離子方程式：；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質(zhì)的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖Ⅰ：

①該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量為： mol，

②寫出n(Na₂O₂)=0.2mol時反應的總離子方程式：；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質(zhì)的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與所加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖Ⅱ：

試根據(jù)圖像推斷①X的化學式：，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質(zhì)的量分別是：；

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第10講非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成三份，進行如下實驗：

試樣	所加試劑	實驗現(xiàn)象
第一份試液	滴加適量的淀粉?KI溶液	溶液呈藍色
第二份試液	滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生
第三份試液	滴加NaOH溶液，加熱，加入的NaOH溶液體積(V)與生成的沉淀、產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如右圖

請回答下列問題：

(1)根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是______________，不能確定的離子有________________。

(2)寫出第一份試液滴加淀粉?KI溶液時發(fā)生反應的離子方程式：__________________。

(3)第三份試液滴加NaOH溶液，加熱，整個過程中發(fā)生了多個反應，寫出其中兩個反應的離子方程式：__________________________________、__________________________。

(4)設(shè)計實驗方案，檢驗該酸雨中是否存在Cl－：___________________________________

______________________________。

(5)該小組為了探究NO參與硫酸型酸雨的形成過程，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通入O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是________________________________________________________。

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