Question

室溫時下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、pH均為11的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH₄⁺）＜c（Na⁺）=c（Ba²⁺）

B、將10mL pH=12 的氨水與10mL pH=2 的鹽酸混合：c（Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

D、用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定一定濃度的醋酸，溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則在OA段（不含A點）始終存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．pH相同時，c（OH^-）、c（H⁺）相同，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．電荷不守恒；
C．結(jié)合電荷守恒判斷；
D．如加入NaOH較少時，可存在c（H⁺）＞c（Na⁺）．

解答：解：A．由c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）、2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）可知，pH相同時，c（OH^-）、c（H⁺）相同，則c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=2c（Ba²⁺），故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質(zhì)，將10mL pH=12 的氨水與10mL pH=2 的鹽酸混合溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），由電荷守恒可知c （NH₄⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．向NaHSO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，由電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），因c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故C正確；
D．如加入NaOH較少時，可存在c（H⁺）＞c（Na⁺），故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點，結(jié)合電荷守恒和物料守恒等角度解答，難度中等．