將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉反應，得到的產(chǎn)物無污染，完全反應后，氣體體積變?yōu)?1.2 L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為( )

A．NO2 B．N2O3 C．N2O D．N2O4

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是

A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2g

C．任意規(guī)格，21.2g D．500mL，10.6g

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

計算后填空：

（1）在標準狀況下，448 mL某氣體的質(zhì)量為0.64 g，計算這種氣體的相對分子質(zhì)量為________。

（2）某氯化鐵與氯化鈉的混合液,已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。則c(Na＋)為 。

（3）19g某二價金屬的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-離子，則R的相對原子質(zhì)量為 。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋ m g，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

（5）在無土栽培中，配制1 L內(nèi)含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為 _____________ 、 ________ 。

（6）如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)由含硫酸鎂和泥沙的粗食鹽提純氯化鈉，可將粗食鹽溶于水，然后進行下列操作：①過濾②加過量氫氧化鈉溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液⑥蒸發(fā)結(jié)晶。正確的操作順序是

A．②④⑤①③⑥ B．⑤④②①③⑥ C．⑤④②③①⑥ D．②④⑤③①⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

(1)圖2中儀器a的名稱是____________________。

(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇____________(填序號)作為A裝置。

(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是_____________________。

(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_______________________。

(5)反應一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名稱)。

(6)寫出Fe3O4溶于足量稀硫酸的離子方程式 ，要檢驗所得溶液中的Fe2+，常用試劑是 (填名稱)。

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F為前4周期的6種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A位于周期表的s的區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B原子價電子排布式為nsnnpn，B和E同主族，D原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。試回答下列問題：

(1)基態(tài)F原子的核外電子排布式為 。

(2)關(guān)于B2A2的下列說法中正確的是 (填選項序號)。

①B2A2中的所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

②每個B2A2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1

③B2A2是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)形成的非極性分子

④B2A2中心原子的雜化類型為sp雜化

(3)B、C、D三種元素第一電離能由大到小的順序排列為 (用元素符號表示)。

(4)C的單氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽H，H晶體中存在的化學鍵類型有 (填選項序號)。

①離子鍵 ②共價鍵 ③氫鍵 ④配位鍵 ⑤金屬鍵

(5)基態(tài)E原子的最高能層具有的原子軌道數(shù)為 ；B和E的最高價氧化物中，熔沸點較高的是 (寫化學式)；

(6)F單質(zhì)的晶體堆積方式為面心立方最密堆積，其配位數(shù)為 ；若F的相對分子質(zhì)量為M，它的晶胞棱長為acm，則F晶體的密度為 g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)

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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上第12次周測化學卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，電池總反應為：C2H5OH +3O2→2CO2 +3H2O,電池示意圖如下圖。下面對這種電池的說法正確的是

A．A處通氧氣，B處通乙醇

B．電池工作時電子由a極沿導線經(jīng)燈泡再到b極

C．電池正極的電極反應為：O2＋2H2O+4e－＝4OH－

D．若用這種電池作電源保護金屬鐵，則a電極連接石墨，b電極連接鐵

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗裝置能達到相應實驗目的是( )

A．用圖1裝置制取Fe(OH)2沉淀

B．用圖2裝置吸收NH3，并防止倒吸

C．用圖3裝置蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體

D．用圖4裝置比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：

（1）實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此 時，應向污水中加入適量的 。

a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH

（2）電解池陽極的電極反應分別是① ；②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。

（3）電極反應①和②的生成物反應得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是 。

（4）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。

①已知負極的電極反應是CH4+4CO32-- 8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是 。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學式是 。

（5）實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44．8 L（標準狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標準狀況） L。

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