同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣．已知氮氣和氫氣都由簡單分子構(gòu)成，推斷它們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是（　　）
①阿伏加德羅定律；②質(zhì)量守恒定律；③原子或分子數(shù)只能為整數(shù)；④化合價規(guī)則．
A、①③B、①②③
C、①③④D、①②③④
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，體積之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，由質(zhì)量守恒定律確定反應(yīng)前后原子個數(shù)不變，且原子個數(shù)不能為分數(shù)，在化合物中應(yīng)遵循化合價原則．
解答： 解：由同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣，
由阿伏加德羅定律設(shè)反應(yīng)為Nx+3Hy═2NmHn，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律得x=2m，3y=2n，
已知氮氣和氫氣都由最簡單分子構(gòu)成，原子的個數(shù)不能為分數(shù)，
單質(zhì)中元素化合價為0，氨氣中正負化合價的代數(shù)和為0，
則x=2，y=2，m=1，n=3，
即氮氣和氫氣都是雙原子分子和氨的化學(xué)式為NH3，
故選：D．
點評：本題較難，考查學(xué)生對化學(xué)基本理論的認識和理解，學(xué)生應(yīng)熟悉在化學(xué)反應(yīng)方程式中隱含的信息，并能利用化學(xué)理論來描述．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 V
下列計算結(jié)果正確的是（　　）
A、①中溶解了5.6gFe
B、硝酸的濃度為4mol/L
C、②中溶解了9.6gCu
D、④中V=7840

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH-，則可求出此溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度
n
VNA
 mol/L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
2000
20+9a
C、同溫同壓下，某容器充滿O2重66 g，若充滿CO2重72 g，現(xiàn)充滿某氣體重58 g，則某氣體的相對分子質(zhì)量為28
D、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù)），點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體（水蒸氣忽略不計）密度最大值可能是5.6 g?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）鈉與水反應(yīng)：
 

（2）氯氣與水反應(yīng)：
 

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)：
 

（4）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：
 

（5）工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉：
 

（6）漂白粉的自然漂白原理：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一羥基的化合物A 10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的A 1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是（　　）
A、98B、116
C、126D、278

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道．該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）．在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B、N2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物
C、CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D、每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的說法中正確的是（　�。�
A、有4 NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出890kJ的能量
B、有NA個C-H共價鍵斷裂時，放出890kJ的能量
C、有NA個水分子生成且水為液體時，放出890kJ的能量
D、有2NA個C、O間的共用電子對生成時，放出445kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為
 
．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為
 
．CO32-的空間構(gòu)型
 
．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2雜化
C．CH2=CH-CHO分子中含有7個σ鍵和2個π鍵
D．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為：C=O
E．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
；
（3）實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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