12．關于下列裝置說法正確的是（　　）
A．裝置①中，一段時間后左側SO42-濃度增大
B．裝置②中滴入酚酞，b極附近先變紅
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可驗證Fe電極被保護

分析 A．裝置①是原電池，溶液中SO42-不參加反應；
B．電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；
C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
D．原電池中Zn為負極，保護了鐵．

解答 解：A．裝置①是原電池，溶液中SO42-不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，故A錯誤；
B．電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以a電極附近溶液呈紅色，故B錯誤；
C．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以d為粗銅，故C錯誤；
D．原電池中Zn為負極，F(xiàn)e不會失去電子，F(xiàn)e電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液無現(xiàn)象可驗證Fe電極被保護，故D正確；
故選D．

點評 本題以原電池和電解池為載體考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理是解本題關鍵，知道各個電極上發(fā)生的反應，比較容易．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（　　）
A．它與甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構體
B．乙醇易燃燒，污染小
C．乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料
D．糧食作物是制乙醇的重要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應：
4CuO+2NH4Cl=3Cu+1CuCl2+1N2↑+4H2O
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝入的試劑可以是氫氧化鈉或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接（填序號，裝置可重復使用）：BDADC．
③實驗結束時，應首先II（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發(fā)現(xiàn)明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入下表，你認為有幾種可能填幾種）．
序號固體成分（填化學式）
1
2
3

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．芳香酯類化合物A、B互為同分異構體，均含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對氫氣的相對密度是97，分子中碳、氫原子個數(shù)相同，且碳、氫原子數(shù)之和是氧原子數(shù)的5倍．
（1）A的分子式是C10H10O4．
已知：各有機物間存在如下轉化關系

其中C能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)經(jīng)連續(xù)氧化可生成C，C與D是相對分子質量相同的不同類型的有機物，可以發(fā)生酯化反應．
（2）完全燃燒時，1mol D與1mol下列有機物耗氧量相同的是ad（填字母代號）．
a．C2H4　　　b．C3H8O　　　c．C2H6O2　　　d．C3H6O3
（3）水楊酸與小蘇打溶液反應的化學方程式：．
（4）寫出C與足量銀氨溶液反應的化學方程式HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O．
（5）用甲苯和必要的無機試劑按下列路線可以合成水楊酸．

請根據(jù)所學知識完成下列問題．
①根據(jù)所學知識補充流程圖中的條件或試劑：
[條件a]氯化鐵作催化劑；（試劑a）酸性高錳酸鉀溶液；（試劑b）NaOH水溶液．
②步驟2與步驟3能否交換，請判斷并說明理由：否，酚羥基易被氧化．
（6）同時符合下列要求的化合物有3種．
①與A互為同分異構體  ②可以水解  ③苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有1種
（7）1mol上述（6）中的一種有機物X在水溶液中，能與4mol NaOH共熱發(fā)生反應，寫出此反應的化學方程式：+4NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH3COONa++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，44.8L CH2Cl2所含有的分子數(shù)為2NA
B．42 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
C．100 mL 0.1 mol/L的FeCl3溶液中含有Fe3+的個數(shù)為0.01 NA
D．粗銅精煉時轉移1mol電子，陽極上溶解的Cu原子數(shù)一定為0.5 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某樹脂的合成線路如下：

已知：
（1）B中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵和溴原子．
（2）反應①、③的有機反應類型分別是消去反應、取代反應或水解反應．
（3）下列說法正確的是b（填字母編號）．
a．1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2mol Ag
b．可以用NaHCO3鑒別E和F
c．B分子存在順反異構
（4）寫出反應⑤的化學方程式
（5）的同分異構體中同時符合下列條件的芳香族化合物共有6種．
其中苯環(huán)上一氯代物有兩 種結構簡式為（任寫一種）（任寫一種）．
a．能發(fā)生消去反應           b．能與過量濃溴水反應生成白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．溫度為500℃時，反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量濃度增加了0.3mol，此反應的平均速率$\overline{v}$（NH3）為0.002mol．l-1．s-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求完成下列各題：
（1）KOH的電子式：，CH（CH3）3的名稱為：2-甲基丙烷．
（2）有五種物質：①Cu、②H2CO3、③BaSO4、④鹽酸、⑤SO2，其中弱電解質是②（填序號，下同），非電解質是⑤．
（3）鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應的離子方程式：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1985年，科學家發(fā)現(xiàn)一種新的分子組成的物質，其化學式為60，下列有關的說法不正確的是（　�。�
A．它的式量為720
B．它是一種單質
C．它是一種新型的共價化合物
D．它在氧氣中燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中燃燒的產(chǎn)物相同

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