11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強(qiáng)，最高化合價(jià)越高
B．同主族的單核陰離子，其還原性越強(qiáng)，水解程度越大
C．IA和VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物
D．第二周期元素從左到右最高化合價(jià)從+1到+7

分析 A、同周期金屬元素原子失電子的能力與化合價(jià)的高低無(wú)關(guān)；
B、同主族碘離子還原性越強(qiáng)，但不能水解，而氟離子是弱離子能水解；
C、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物；
D、氧和氟無(wú)正價(jià)．

解答 解：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價(jià)的高低無(wú)關(guān)，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強(qiáng)于鋁，但鋁的最高正價(jià)高于鈉，故A錯(cuò)誤；
B、同主族碘離子還原性越強(qiáng)，但不能水解，而氟離子是弱離子能水解，所以同主族元素還原性越強(qiáng)越不易水解，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，第IA族的H元素與第VIIA族的F、Cl等元素之間形成共價(jià)化合物，故C正確；
D、同一周期從左到右，元素的最高正化合價(jià)依次升高，但是第二周期中O、F元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素周期律、共價(jià)化合物，難度不大，注意元素性質(zhì)的遞變性和規(guī)律性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫下，在10mL0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．水電離出的c（H+）＞10-7mol/L
B．c（Al3+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
C．Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-能在該溶液中大量共存
D．向該溶液中滴加10mL0.1mol/L NaOH溶液，無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鹵代烴有者廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是CH2Cl2
B．氯代甲烷在常溫下均為液體
C．乙烯可用于制取1，2-二氯乙烷和乙醇，前者為加成反應(yīng)，后者為水解反應(yīng)
D．麻醉劑三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體有3種（不考慮立體異構(gòu)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氯及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛．
（1）指出氯元素在周期表中的位置第三周期、ⅦA族
（2）將鐵片插入盛有少量新制氯水試管中，無(wú)氣泡產(chǎn)生，用長(zhǎng)滴管吸取KSCN溶液滴入鐵片附近，溶液變紅色，然后紅色消失．顯紅色的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（3）向新制氯水加入碳酸鈣固體，可以收集2種氣體（水蒸汽除外），寫出分子式O2、CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選），不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>儀器
A從食鹽水中獲得NaCl晶體蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈
B用稀H2SO4、Na2CO3溶液比較元素S與C的非金屬性強(qiáng)弱試管、膠頭滴管
C用8.0mol．L-1的鹽酸配制
250mL1.5mol．L-1的鹽酸		250m容量瓶，玻璃棒、燒杯
D測(cè)定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度酸（堿）式滴定管，膠頭滴管、錐形瓶、燒杯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向AgI濁液中滴入NaCl溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq）
B．用氨水除去鋁片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O
C．用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．向酸性KMnO4溶液中滴入過(guò)氧化氫產(chǎn)生無(wú)色氣泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M分屬于3個(gè)不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）五種元素中第一電離能最小的是Be．電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是鈹．氣態(tài)分子YM2的立體構(gòu)型直線型，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是BeCl2分子中Be與另外兩個(gè)BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵．
（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為As4O6，Z、N原子的雜化類型分別為sp3、sp3．
（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX3的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3．
（5）畫出配離子YZ4X42-的結(jié)構(gòu)式，1mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鐵片鍍鋅時(shí)，鐵片與外電源的正極相連
B．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S（s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
C．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和其中水的電離程度均增大
D．在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡體系中加入催化劑，N2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)不合理的是（　　）
①根據(jù)組成元素將氧化物分成酸性氧化物和堿性氧化物
②根據(jù)在水溶液里是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
③根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)水溶液是否能導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．.②③B．.②④C．①②③D．.①③④

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