Question

【題目】(1)金屬鈉是一種非�；顫姷慕饘�，通常保存________中。把鈉投入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________、_______。

(2)有一透明溶液，可能含有、、、和等離子中的一種或幾種�，F(xiàn)加入粉末有無色無味的氣體放出，同時(shí)析出白色沉淀。假設(shè)溶液中的水足量，加入的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系如圖來表示。試推斷：

①原溶液中一定含有的離子是_________________；

②一定不含有的離子是________________；

③可能含有__________；為了進(jìn)一步確定可能含有該離子，可增加焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到的火焰的顏色為______色。

Answer 1

【答案】煤油 2Na + 2H2O=2Na++2OH- + H2↑ Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ Mg2+、Al3+ Fe3+、Cu2+ K+ 紫

【解析】

(1)鈉常溫下能與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)該密封保存；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后銅離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，據(jù)此分析解答；

(2) 根據(jù)析出白色沉淀判斷Fe3+、Cu2+是否存在，根據(jù)圖像先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，判斷Mg2+、Al3+是否存在，據(jù)此分析解答。

(1)鈉常溫下能與O2、H2O等物質(zhì)反應(yīng)，所以應(yīng)該密封保存，鈉通常密封保存于煤油中；鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后銅離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Na + 2H2O=2Na++OH- + H2↑、Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故答案為：煤油；2Na + 2H2O=2Na++OH- + H2↑；Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓；

(2) 加入Na2O2粉末，過氧化鈉與水反應(yīng)，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，并同時(shí)析出白色沉淀，因此不含有鐵離子和銅離子；可以含有Al3+、Mg2+中的一種或兩種；當(dāng)加入過量的過氧化鈉時(shí)，先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解，推斷一定有Mg2+、Al3+，可能含有K+；

①原溶液中一定含有的離子是Al3+、Mg2+，故答案為：Al3+、Mg2+；

②原溶液中一定不含有的離子是Fe3+、Cu2+，故答案為：Fe3+、Cu2+；

③原溶液中可能含有K+；為了進(jìn)一步確定可能含有該離子，用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，火焰呈紫色，說明含有K+，故答案為：K+；紫。