某溫度下,已知Ksp(AgCl)=1.56×10—10,Ksp(AgBr)=7.7×10—13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10—12。某溶液中含有Cl—、Br—、CrO42—,濃度均為0.010 mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫時(shí),將x mL pH="a" 的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷,正確的是( )
A.若x=y(tǒng),且a+b=14,則pH>7 | B.若10x=y(tǒng),且a+b=13,則pH=7 |
C.若ax=by,且a+b=13,則pH=7 | D.若x=10y,且a+b=14,則pH>7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 moI/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖所示(其中I代表H2A,Ⅱ代表HAˉ,Ⅲ代表A2ˉ),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當(dāng)V[NaOH(aq)] ="20" mL時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HAˉ)>c(H+)>c(A2ˉ)>c(OHˉ) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
C.H2A第一步電離的方程式為:H2A= HAˉ +H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減少 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
有關(guān)常溫下pH均為11的氨水和Ba(OH)2溶液的說法正確的是
A.兩溶液中,由水電離出的氫氧根離子濃度均為1×10-11mol/L |
B.分別加水稀釋100倍后,兩種溶液的pH均變?yōu)? |
C.氨水中的c(NH+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等 |
D.分別加入等量的pH為1的硫酸,二者的導(dǎo)電能力均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( )
A.相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 |
B.100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 |
C.pH=3的兩溶液都稀釋10倍,鹽酸的pH大于醋酸的PH |
D.兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽,c(H+)均明顯減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
將等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后,滴入紫色石蕊試液,溶液呈( )
A.紫色 | B.紅色 | C.藍(lán)色 | D.無色 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列說法正確的是
A.pH<7的溶液一定是酸性溶液 |
B.室溫時(shí),pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍 |
C.室溫下,每1×107個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離 |
D.HCl溶液中無OH-,NaOH溶液中無H+,NaCl溶液中既無OH-也無H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
甲酸(HCOOH)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A.甲酸溶液中有大量的HCOOH分子和H+、HCOO— |
B.甲酸能與水以任意比例互溶 |
C.10mL 1 mol/L甲酸恰好與10mL 1 mol/LNaOH溶液完全反應(yīng) |
D.在相同溫度下,相同濃度的甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
99℃時(shí),向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH為2,下列敘述不正確的是
A.此時(shí)水的離子積Kw=1×10-12 | B.水電離出的c(H+)=1×10-12 mol/L |
C.水的電離程度隨溫度升高而增大 | D.c(Na+)=c(SO42-) |
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