Question

下列說法正確的是（　�。�

A．把100mL 3mol?L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol?L^-1

B．把100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

C．把200mL 3mol?L^-1的BaCl₂溶液跟100mL 3mol?L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl^-）仍然是3mol?L^-1

D．把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H₂O混合后，NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%

Answer 1

分析：A．H₂SO₄的密度大于H₂O，H₂SO₄和H₂O等體積混合后的體積小于混合前的體積之和，據(jù)此判斷濃度變化；
B．根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算；
C．c（Cl^-）=

2n(BaCl2)+n(KCl)

V(混合溶液)

；
D．NaOH密度大于H₂O的密度，所以等體積的NaOH溶液和H₂O，NaOH溶液的質(zhì)量大于m（H₂O），根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式判斷．

解答：解：A．H₂SO₄的密度大于H₂O，H₂SO₄和H₂O等體積混合后的體積小于混合前的體積之和，所以混合后稀硫酸的濃度大于原來的一半，故A錯誤；
B．NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100g×20%

100g+100g

×100%=10%，故B正確；
C．c（Cl^-）=

2n(BaCl2)+n(KCl)

V(混合溶液)

=

3×2×0.2+3×0.1

0.2+0.1

mol/L=5mol/L，故C錯誤；
D．NaOH密度大于H₂O的密度，所以等體積的NaOH溶液和H₂O，NaOH溶液的質(zhì)量大于m（H₂O），所以混合后NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算，難度較大，明確溶液混合前后的變化量是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意氯化鋇溶液中氯離子的濃度，為易錯點．