5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作太陽(yáng)能電池材料和電腦芯片.下列敘述正確的是( 。
A.原子半徑由大到小的順序:W>Z>Y>X,簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:X>Y>Z
B.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y>X>W(wǎng)>Z,最高正價(jià)由高到低順序:W>Z
C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z>W(wǎng)>X,W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序:X>Y>W(wǎng)

分析 X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子最外層有6個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為O元素;Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為F元素;Z處于第三周期,在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,則Z為Al;W的單質(zhì)廣泛用作太陽(yáng)能電池材料和電腦芯片,則W為Si.

解答 解:X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子最外層有6個(gè)電子,結(jié)合原子序數(shù)可知,X為O元素;Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,則Y為F元素;Z處于第三周期,在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,則Z為Al;W的單質(zhì)廣泛用作太陽(yáng)能電池材料和電腦芯片,則W為Si.
A.同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑Si>S>O>F;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多,離子半徑越大,故離子半徑S2->O2->F-,故A錯(cuò)誤;
B.X、Y、Z、W最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4,即最外層電子數(shù)Y>X>W(wǎng)>Z,W、Z的最高正化合價(jià)分別為+4、+3,最高正價(jià)由高到低順序:W>Z,故B正確;
C.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序:Z(Al)<W(Si)<X(O),W(Si)的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉與氫氣,故C錯(cuò)誤;
D.非金屬性Y(F)>X(O)>W(wǎng)(Si),則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng),故D錯(cuò)誤,
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重對(duì)元素周期律的考查,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀,其部分流程如圖:

(已知錳酸鉀為墨綠色固體、高錳酸鉀為紫黑色固體)
(1)在操作①和②中,MnO2 是該反應(yīng)的還原劑(“氧化劑”或“還原劑”);第①步加熱熔融時(shí)應(yīng)選用的儀器是A:A.鐵坩堝   B.瓷坩堝    C.石英坩堝
(2)為提高第③步的浸出速率,可采取的措施有將熔融物粉碎、不斷攪拌、適當(dāng)加熱(寫(xiě)出兩項(xiàng)即可).
(3)第④步通人適量CO2,發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-
(4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥.干燥過(guò)程中,溫度不宜過(guò)高,其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑(用化學(xué)方程式表示);所得晶體中可能含有的可溶性雜質(zhì)的化學(xué)式為K2MnO4、K2CO3
(5)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑,若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液,則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8:1
B.100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D.NA個(gè)D2O分子中,含有10NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑,重鉻酸鉀的溶解度隨溫度影響較大.工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,雜質(zhì)為SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)它,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖.涉及的主要反應(yīng)是:6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

(1)堿浸前將鉻鐵礦粉碎的作用是增大接觸面積,增大反應(yīng)速率.
(2)步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是H2SiO3、Al(OH)3
(3)操作④中,酸化時(shí),CrO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$,寫(xiě)出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.
(4)用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響小,但對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng),可得到重鉻酸鉀.
(5)稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.500g配成250mL溶液,取出25mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min.然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$=2I-十S4O${\;}_{5}^{2-}$)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí),溶液藍(lán)色褪去,半分鐘內(nèi)不變色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打,等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者=后者(填>、<或=).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
(3)現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體 ②熔融的KNO3③氨水 ④鋁 ⑤Cl2 ⑥酒精(C2H5OH)請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào)):以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④;以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②.
(4)除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3 +CO2↑+H2O
(5)下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能準(zhǔn)確測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A.取a克混合物充分加熱,減重b克
B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體直接用堿石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、烘干,得b克固體.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將①中溶液滴入②中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(  )
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉、氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.鋁電池性能優(yōu)越,Al-AgO電池主要用于軍用水下動(dòng)力,其工作原理如圖所示.下列有關(guān)Al-AgO電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.正極反應(yīng)中有Ag生成
B.OH-通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
C.消耗5.4g Al時(shí),電路中轉(zhuǎn)移0.6mol e-
D.電池總反應(yīng)為:2Al+3AgO=Al2O3+3Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為128,問(wèn):
(1)若A中只含有C、H元素,且A分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),則A的化學(xué)式為C10H8;
(2)若A中只含有C、H、O元素,且A分子里含一個(gè)酯基,無(wú)其他含氧官能團(tuán),則A的化學(xué)式為C7H12O2.寫(xiě)出其中一種符合題意的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)CH3COOCH2CH2CH2CH=CH2
(3)若A中只含有C、H、N元素,且A分子中氮原子數(shù)最少,則A的化學(xué)式為C7H16N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.有甲、乙、丙三種元素,核電荷數(shù)均小于18,甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的$\frac{1}{2}$,乙元素原子核內(nèi)無(wú)中子,丙元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子.
(1)畫(huà)出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)寫(xiě)出乙元素的三種核素符號(hào)分別為11H、21H、31H;
(3)乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是H2O2(填化學(xué)式);
(4)寫(xiě)出氯氣與甲、乙、丙三種元素組成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案