Question

【題目】100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

（1）從實驗裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填充碎紙條的作用是_________。

（3）按如圖裝置進行實驗，測得中和熱的數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）其原因是_____。

（4）若實驗中改用80 mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____（填“相等、“不相等”)。

（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.3	20.5	25.5

依據(jù)該學生測得的實驗數(shù)據(jù)進行計算，中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應測定中和熱_______(填“能”或“否”)。

Answer 1

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 保溫隔熱，減少實驗過程中的熱量損失 偏小 大小燒杯杯口不相平，導致熱量散失較大 不相等 -51.8kJ/mol 否

【解析】

（1）為加快酸堿中和反應，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌；

（2）填充泡沫或碎紙屑為減少熱量損失，以免造成誤差；

（3）大小燒杯口未齊平，容易造成氣體對流，使熱量損失過快；

（4）反應酸、堿的物質(zhì)的量與原來不同，則釋放的熱量不同；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗3數(shù)據(jù)明顯偏大，舍去不用，利用實驗1、2數(shù)據(jù)進行計算；

（6）Ba(OH)2與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水。

（1）實驗中，為加快酸堿中和反應，則用環(huán)形玻璃攪拌棒進行攪拌；

（2）為減少熱量損失，以免造成誤差，在大小燒杯之間填充泡沫或碎紙屑進行絕熱處理；

（3）按如圖裝置進行實驗，大小燒杯口未平，容易造成氣體對流，使熱量損失過快，導致中和熱數(shù)據(jù)偏��；

（4）用80 mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，酸堿的物質(zhì)的量與原來不同，則釋放的熱量不同；

（5）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實驗3數(shù)據(jù)明顯偏大，舍去不用，則實驗1、2溶液溫度的平均變化值=（23.2-+23.4-）℃/2=3.1℃，Q=4.18×200×3.1 J=2591.6J，ΔH＝Q/n=2.5916kJ/0.05mol=51.8kJ/mol；

（6）Ba(OH)2與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇存在溶解平衡，使測定的中和熱不準確，答案為否。