Question

14．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置．

請(qǐng)回答：（以下用相應(yīng)的元素符號(hào)回答問(wèn)題）
（1）在表里填寫(xiě)①～⑩元素符號(hào)，寫(xiě)出元素符號(hào)①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是He（填元素符號(hào)）．
（3）在②、③、④三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半徑由大到小的順序依次為K＞Na＞H（填元素符號(hào)）
（5）元素⑥的氫化物的化學(xué)式是NH₃．該氫化物與元素⑧的氫化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl
（6）Al（填化學(xué)式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He；
（2）稀有氣體化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（3）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（4）根據(jù)同主族自上而下原子半徑增大判斷；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃；⑧的氫化物為氯化氫，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨；
（6）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為H、②為Na、③為Mg、④為Al、⑤為K、⑥為N、⑦為F、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為He，
故答案為：①H、②Na、③Mg、④Al、⑤K、⑥N、⑦F、⑧Cl、⑨Br、⑩He；H；Mg；Cl；
（2）稀有氣體He的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：He；
（3）金屬性Na＞Mg＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案為：NaOH；
（4）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故三者的原子半徑大小為：K＞Na＞H，
故答案為：K＞Na＞H；
（5）元素⑥的氫化物為NH₃；⑧為Cl元素，其氫化物為HCl，氯化氫與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl，
故答案為：NH₃；NH₃+HCl=NH₄Cl；
（6）某元素單質(zhì)的氧化產(chǎn)物既可以和鹽酸反應(yīng)又可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)為Al，其氧化物為氧化鋁，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．