【題目】4℃時500 mL水中溶解了112L氯化氫氣體(在標準狀況下測得)。下列關(guān)于所形成溶液的說法中正確的是（ ）

A.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為10mol·L1

B.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為26.7%

C.該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

D.該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

【答案】BC

【解析】

4℃時水的密度為1g/ml，112L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為=5mol，據(jù)此分析判斷。

A. 由分析可知氯化氫氣體的物質(zhì)的量為5mol，溶質(zhì)溶液的體積未知，因此無法計算溶液的濃度，A項錯誤；

B. 112L氯化氫氣體的物質(zhì)的量為5mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為5mol×36.5mol/L=182.5g，溶液的質(zhì)量為500g+182.5g=682.5g,因此溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=26.7%，B項正確；

C. 溶液的密度未知，無法計算溶液的體積，因此不能計算物質(zhì)的量濃度，C項正確；

D. 根據(jù)已知條件可計算溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，根據(jù)公式可以計算質(zhì)量分數(shù)，D項錯誤；

答案選BC。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于一些重要的化學概念有下列說法，其中正確的是（ ）

①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì) ③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽 ④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化 ⑤置換反應都屬于離子反應

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設計了如下流程：

下列說法不正確的是

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2；控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為A1(OH)3進入固體2

C. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀釋成3VmL后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度為_________。

（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則其中CO2所占的體積為______，CO所占的質(zhì)量為______。

（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1:4:8。

①配制該營養(yǎng)液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。

②若采用(NH4)2SO4和KCl來配制該營養(yǎng)液，則(NH4)2SO4和KCl物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗和現(xiàn)象，所得實驗結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗

現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

B

將純堿和硫酸反應生成的氣體，通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

C

左邊棉球變?yōu)槌壬�，右邊棉球變�(yōu)樗{色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

D

試管a出現(xiàn)白色沉淀，試管b出現(xiàn)黃色沉淀

溶度積：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NH4HCO3受熱易分解，化學方程式NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O。發(fā)酵粉是制作糕點的常見膨脹劑，某發(fā)酵粉的主要成分是NH4HCO3、NaHCO3，某學生稱取干燥的此發(fā)酵粉50g，充分加熱至質(zhì)量不再改變，稱取殘留固體質(zhì)量26.5g，該發(fā)酵粉中NaHCO3與NH4HCO3的質(zhì)量比為（ ）

A.4：21B.8：21C.21：4D.84：79

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適的反應條件下，它們可按下面框圖進行反應。又知D溶液為黃色，E溶液為無色，請回答：

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫化學式)。

(2)反應①的化學方程式為_______________________________。

(3)反應③的化學方程式為________________________________________。

(4)反應④的化學方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丹參醇是中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：

（1）A中的官能團名稱為___、___。

（2）DE的反應類型為___。

（3）B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。

（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組欲探究反應2Fe2++I22Fe3++2I，完成如下實驗：

資料：AgI是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3+，檢驗Ⅱ中有無Fe3+的實驗操作及現(xiàn)象是：取少量Ⅱ中溶液，___。

（2）Ⅲ中的黃色渾濁是__。

（3）經(jīng)檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產(chǎn)生了Fe3+。

①對Fe3+產(chǎn)生的原因做出如下假設：

假設a：空氣中存在O2，由于___（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設b：酸性溶液中NO3具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設c：___；

假設d：該條件下，I2溶液可將Fe2+氧化為Fe3+。

②通過實驗進一步證實a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，假設d成立。Ⅱ→Ⅲ的過程中I2溶液氧化Fe2+的原因是___。

（4）經(jīng)檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。

①驗證灰黑色渾濁含有Ag的實驗操作及現(xiàn)象是：取洗凈后的灰黑色固體，___。

②為探究Ⅲ→Ⅳ出現(xiàn)灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。

實驗1：向1mL0.1 mol·L1 FeSO4溶液中加入1mL0.1mol·L1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現(xiàn)大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag+濃度隨反應時間的變化如圖。

實驗2：實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，重復實驗1，實驗結(jié)果與實驗1相同。

�。畬嶒�1中發(fā)生反應的離子方程式是___。

ⅱ．Ⅳ中迅速出現(xiàn)灰黑色渾濁的可能的原因是___。

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