下列四組離子中，不能在溶液中大量共存的是（　　）
A、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-
C、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、Al3+、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：離子之間不反應生成氣體、沉淀、弱電解質、絡合物或發(fā)生氧化還原反應、雙水解反應的能大量共存，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故A不選；
B．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故B不選；
C．H+、OH-反應生成水而不能大量共存，故C選；
D．這幾種離子之間不反應，能大量共存，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子共存，本題涉及復分解反應，明確離子性質及離子共存條件是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A有穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的特點，其結構如圖．分子中片段X對A的性能起了重要作用，為研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)測定確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，跟NaHCO3溶液反應有CO2產(chǎn)生
完成下列填空：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪種類型的反應
 

a．取代反應b．加成反應c．縮聚反應d．氧化反應
（2）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C8H6O2，分子內含五元環(huán)）．
已知：ROOH
還原
RCH2OH  RX
①NaCN
②H3O+
RCOOH
化合物C的結構簡式為
 
．
（3）反應F→G的化學方程式為
 

（4）化合物E有多種同分異構體，1H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質的一種或幾種，取該鐵片樣品5.6g與足量的稀硫酸反應，得到標準狀況下的H2 2.24L，則下列分析的結論中，正確的是（　　）
A、一定同時含有三種金屬雜質
B、一定不含有雜質銅
C、一定含有雜質鎂
D、可能同時含有雜質鎂、鋁或其中一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學用Na2SO3粉末與濃H2SO4制備并收集SO2，用盛有NaOH溶液的燒杯吸收多余的SO2，實驗結束后燒杯中溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對其成分進行探究．

（1）選擇合適的儀器并按從左到右的順序連接：
 

（2）假設溶液中同時存在Na2SO3和NaOH，設計實驗方案，進行成分檢驗．在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．儀器任選，限選試劑：
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl2溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：
 
火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+．
步驟2：
 
 
，證明原溶液中存在OH-．
步驟3：另取少量原溶液于試管中，
 
品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32-．
（3）若溶液中同時存在Na2SO3和NaHSO3，為了準確測定溶液的濃度，實驗如下：
①原理：SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+
HSO3-+I2+H2O═SO42-+2I-+3H+
②步驟：準確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L　NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23.00mL．
③計算：c（Na2SO3）=
 
mol/L，c（NaHSO3）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體是黃綠色的是（　�。�
A、Cl2
B、N2
C、SO2
D、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用平衡移動原理解釋的是（　�。�
A、實驗室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣
B、實驗室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應速率加快
C、工業(yè)上制備硫酸時，選擇常壓下進行二氧化硫和氧氣的反應
D、生鐵比純鐵更易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2
2Fe（s）+
3
2
O2（g）=Fe2O3（s）△H3
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H4
2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5
下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H1＜0，△H3＞0
B、△H5＜0，△H4＜△H3
C、△H1=△H2+△H3
D、△H3=△H4+△H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硫酸根離子的摩爾質量是96 g
B、CO2的摩爾質量是44 g/mol
C、1 mol H2O的質量是18 g/mol
D、HCl的相對分子質量是36.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同的分類方法，其中錯誤的是（　�。�
A、Na2CO3是鈉鹽
B、Na2CO3是鹽
C、Na2CO3是堿
D、Na2CO3是碳酸鹽

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