Question

測定中和熱實驗裝置如圖：

（1）若實驗測得稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列說法正確的是：_____________

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol

C、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

②若將NaOH溶液換成Ba(OH)₂溶液，經測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)₂溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導致中和熱變化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結果如下表所示：

如果近似認為兩種溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·^oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）。上述實驗結果的數(shù)值與57.3 kJ/mol 有偏差,產生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .實驗裝置保溫隔熱效果差

B .在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

D .用溫度計測定Na0H 溶液的起始溫度后直接測定H₂S0₄ 溶液的溫度

Answer 1

（1）①AB②5.12kJ/0.08mol=64kJ/mol>57.4 kJ/mol，說明Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄也是放熱的

（2）-53.6；ACD