20．常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液，pH由大到小的順序是（　�。�
①H2SO4溶液　
②鹽酸　
③NaCl溶液　
④NaOH溶液　
⑤Ba（OH）2溶液．
A．⑤＞④＞③＞②＞①B．①＞②＞③＞④＞⑤C．④=⑤＞③＞①=②D．①=②＞③＞④=⑤

分析 酸性越強(qiáng)，pH越小，且pH＜7，堿性越強(qiáng)，pH越大，且pH＞7，不水解的鹽，常溫下呈中性，pH=7，據(jù)此解答即可．

解答 解：①H2SO4溶液和②鹽酸均為強(qiáng)酸溶液，pH＜7，且硫酸為二元酸，故硫酸酸性大于鹽酸，即pH值，硫酸＜鹽酸；④NaOH溶液和⑤Ba（OH）2溶液均為強(qiáng)堿溶液，pH＞7，且氫氧化鋇為二元強(qiáng)堿，故pH值，氫氧化鋇＞氫氧化鈉，③NaCl溶液呈中性，pH=7，故pH由大到小的順序是：⑤＞④＞③＞②＞①，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查pH的有關(guān)計(jì)算，熟悉Kw及氫離子的濃度的換算是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是

A.

B.

C.

D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在0℃和1.01×105 Pa條件下，將0.1g H2、3.2g SO2、2.2g CO2混合，該混合氣的體積是（　　）
A．2.24 LB．3.36 LC．4.48 LD．6.72 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）工業(yè)上用金屬鋁與軟錳礦（主要成分是MnO2）反應(yīng)來(lái)制取金屬錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn．
（2）鈹元素與鋁元素性質(zhì)相似，鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物屬于兩性化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為Be（OH）2+2H+═Be2++2H2O、Be（OH）2+2OH-═BeO22-+2H2O．
（3）由金紅石（TiO2）制取金屬Ti的步驟為TiO2$→_{高溫}^{Cl_{2}，C}$TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti，上述由TiO2制取TiCl4時(shí)還生成了一種可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO（或TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2CO↑，Ti+2Cl2═TiCl4）；TiCl4→Ti的反應(yīng)在氬氣中而不是在空氣中進(jìn)行的原因是防止高溫下鎂或鈦與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)．
（4）某品牌的鑄造鋁合金由Al、Si、Cu、Mg構(gòu)成，對(duì)鑄造鋁合金中所含的四種成分做如下的實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：
①稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份中加入足量的稀鹽酸，B份中加入足量NaOH溶液．（已知：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑）
②待兩份樣品都充分反應(yīng)之后，稱得B份濾渣的質(zhì)量較A份少0.512g，收集得到的兩份氣體的體積B份較A份多851.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則18.0g鑄造鋁合金樣品中Mg的物質(zhì)的量為0.004mol，Si的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.2%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義．以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖．

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要KCl、NH3等原料．
（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-
（3）過(guò)濾Ⅰ操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗(yàn)濾液中含有CO32-的操作方法是：用滴管取少量濾液于試管中，滴加鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，證明濾液中含有CO32-．
（4）若過(guò)濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5 mol•L-1時(shí)可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中CO32-離子的物質(zhì)的量濃度不得低于5.0×-4mol/L．
（已知：Ksp（CaCO3）=5.0×10-9）
（5）轉(zhuǎn)化Ⅱ之所以能夠?qū)崿F(xiàn)的原因是硫酸鉀的溶解度小于硫酸銨．
（6）寫出蒸氨過(guò)程中的化學(xué)方程式CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑．
（7）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是ad
a．熔點(diǎn)較低（29℃熔化）    b．能導(dǎo)電     c．能制冷     d．無(wú)毒．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由圖表示．在下列因素中
①鹽酸的濃度 ②鎂帶的表面積    ③溶液的濃度  ④氫氣的壓強(qiáng)   ⑤Cl-的濃度
（1）影響反應(yīng)速率的因素①②③；  
（2）解釋圖中AB段形成的原因鎂條與鹽酸反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速度加快；
（3）解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速度減慢．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某密閉容器中充入的NO和O2的物質(zhì)的量分別是a和b，待反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（　�。�
A．a：bB．a：2bC．a：2（a+b）D．a：（a+2b）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．物質(zhì)的量為a 的CaCl2溶解在1mol H2O中，測(cè)得溶液中Cl-離子與H2O分子的物質(zhì)的量之比為1：10，則a為（　�。�
A．0.05molB．0.1molC．0.5molD．10mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電解水生成氫氣和氧氣這一事實(shí)說(shuō)明（　�。�
A．水是由氫氣和氧氣組成的
B．水是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的
C．水是由2個(gè)氫元素和1個(gè)氧元素組成的
D．水是由氫元素和氧元素組成的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案