Question

（2012?海淀區(qū)二模）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑

B．工業(yè)上常以SiO₂為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化

C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑

D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO₂→ClO₂↑+Cl₂+H₂O（未配平），1 mol HClO₂分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

分析：A．處于最高價(jià)態(tài)是元素只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)的元素只有還原性，根據(jù)氯化氫中各元素的化合價(jià)判斷；
B．以SiO₂為原料制取粗硅的反應(yīng)方程式為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO，根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷；
C．不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成電解池來(lái)實(shí)現(xiàn)；
D．根據(jù)得失電子數(shù)相等配平方程式，再根據(jù)亞氯酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．

解答：解：A．鹽酸與活潑金屬反應(yīng)得電子作氧化劑，與MnO₂反應(yīng)失電子作還原劑，故A正確；
B．SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO中，二氧化硅得電子被還原，故B錯(cuò)誤；
C．以Cu為陽(yáng)極，稀硫酸為電解質(zhì)，可以構(gòu)成電解池發(fā)生上述反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)得失電子相等配平該反應(yīng)方程式為：8HClO₂=6ClO₂↑+Cl₂+4H₂O，每8mol亞氯酸分解轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol電子，所以 1mol HClO₂分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75mol電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，注意不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成電解池來(lái)實(shí)現(xiàn)，為易錯(cuò)點(diǎn)．