【題目】已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ ，形成1 mol氯化氫的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是

A. Q1 + Q2 > Q3 B. Q1 + Q2 < Q3 C. Q1 + Q2 > 2Q3 D. Q1 + Q2 < 2Q3

【答案】D

【解析】

因為氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫為放熱反應(yīng)，所以有Q1 + Q2 - 2Q3<0，即Q1 + Q2 < 2Q3。

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是

A. 還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

B. 當通入2 molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C. 原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)=2∶1∶3

D. 原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰—液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲能成本低等優(yōu)點，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰[Li2Sx(2≤x≤8)]分別作兩個電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Li+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高

B. 放電時，內(nèi)電路中Li+的移動方向為從a到b

C. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子，陽極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素位于元素周期表s區(qū)，電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；B基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每軌道中的電子總數(shù)相同；D原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；F位于第四周期d區(qū)，最高能級的原子軌道內(nèi)只有2個未成對電子；E的一種氧化物具有磁性；C與G同主族。

（1）基態(tài)原子的價電子軌道排圖為______,B2A2的電子式為_______,CD3-的空間構(gòu)型為______ ．

（2）F(BD)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18(1個BD分子可提供的電子數(shù)為2)，則______ 根據(jù)等電子原理，B、D分子內(nèi)鍵與鍵的個數(shù)之比為______ ．

（3）FXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為，若晶體中的F分別為F2+、F3+，此晶體中F2+與F3+的最簡整數(shù)比為______ ．

（4）G元素與Ga可形成原子晶體GaG，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，密度為，Ga和G的摩爾質(zhì)量分別為M1g·mol-1和M2g·mol-1原子半徑分別為r1pm和r2pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______．（寫出用M1、和M2、r1、r2、ρ表示的計算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化，Y發(fā)生相應(yīng)的變化，其變化關(guān)系如圖所示。

（1）若X表示的是物質(zhì)的量，則Y表示的不可能是_____（填序號，下同）

①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 ④物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

（2）若A、B、C均為氣體且壓強恒定時，X表示的是溫度，則Y表示的可能是______。

①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量

（3）若A、B、C均為氣體，Y表示在相同條件下氣體的體積，X表示的是氣體的質(zhì)量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可以將反應(yīng)E+B2+=E2++B設(shè)計成原電池，下列4個電極反應(yīng)： ①B﹣2e﹣=B2+
②E﹣2e﹣=E2+
③B2++2e﹣=B
④E2++2e﹣=E
其中表示負極反應(yīng)和正極反應(yīng)的分別是（ ）
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】N4分子結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖所示）。已知：斷裂N4(g)中1 molN-N鍵吸收193kJ能量，形成N2(g)中1 mol NN放出941 kJ能量。下列說法正確的是

A. N4(g)比N2(g)更穩(wěn)定

B. N4(g)=2N2(g) △H=+724kJmol-1

C. 形成1 mol N4(g)中的化學(xué)鍵放出193 kJ的能量

D. lmolN2(g)完全轉(zhuǎn)化為N4(g)，體系的能量增加362kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鍶(SrO2·2H2O)晶體是一種白色粉末，微溶于水，常用作焰火的引火劑。制備流程如下：

反應(yīng)原理：Sr(NO3)2＋H2O2＋2NH3·H2O＝SrO2·2H2O↓＋2NH4NO3，該反應(yīng)放熱。

（1）選擇不同濃度的雙氧水在反應(yīng)器中反應(yīng)，測得相同時間H2O2的利用率隨濃度的變化關(guān)系如圖所示。5%的H2O2比20%的H2O2的利用率低的原因是______。

（2）SrO2·2H2O與CO2會反應(yīng)變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）25℃時，將Sr(NO3)2溶液滴加到含有F－、CO32－的溶液中，當c(Sr2+)＝0.0010 mol·L－1時，同時存在SrF2、SrCO3兩種沉淀，則此時溶液中c(F－):c(CO32－)＝______。[已知25℃時：Ksp(SrF2)＝4.0×10－9，Ksp(SrCO3)＝5.0×10－9]

（4）準確稱取1.8000 g SrO2·2H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量的鹽酸使之充分轉(zhuǎn)化為H2O2，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用1.0000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定到藍色恰好消失時，共消耗標準液20.00 mL，計算SrO2·2H2O樣品的純度，寫出計算過程________。（已知：S2O32-S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】計算

(1)常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個氣球，其中氣體為SO2的是_____（填選項序號）。

(2)在標準狀況下，2.24L由N2、N2O組成的混合氣體中含有的氮元素的質(zhì)量約為_______。

(3)在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物營養(yǎng)液中，c(K+)＝0.7 mol·L1，c(Zn2+)＝0.1 mol·L1，c(Cl)＝0.3mol·L1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_______。

(4)氯氣(Cl2)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的氧化劑。

①硫代硫酸鈉(Na2S2O3)被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯氣對魚的危害。已知25.0mL0.100 mol·L1 Na2S2O3溶液恰好把標準狀況下224mL的Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl，則S2O32將轉(zhuǎn)化成______。

A．S2 B．S C．SO32 D．SO42

②實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2Cr2O7 + 14HCl(濃)＝3Cl2↑ + 2CrCl3 +2KCl +7H2O，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mole，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______。

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