【題目】如圖是用于制備乙酸乙酯的常見簡易裝置。請根據(jù)該裝置回答下列問題：

(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。

(3)濃硫酸的作用是____________。

(4)試管B內(nèi)裝入飽和碳酸鈉溶液，寫出除去乙酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(5)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。

【答案】乙醇 濃硫酸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 小 催化劑、吸水劑 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O 防倒吸

【解析】

在濃硫酸環(huán)境下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，但乙醇和乙酸具有揮發(fā)性，極易與水反應(yīng)，故在最后安裝防倒吸裝置，試管中加入飽和碳酸鈉。

(1)濃硫酸絕對不能第一個(gè)加入，在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩緩加入濃硫酸，冷卻后再加入一定量的冰醋酸，輕輕振蕩使之混合均勻。

(2)制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。生成的乙酸乙酯，其密度比水小。

(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。

(4)試管B內(nèi)裝入飽和碳酸鈉溶液，除去乙酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O。

(5)與書中采用的實(shí)驗(yàn)裝置的不同之處是本實(shí)驗(yàn)采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了溶液中。球形干燥管內(nèi)容量大，在此處的作用為防倒吸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)。反應(yīng)_____(填①或②)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q1，生成液態(tài)水放出的熱量為Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，該反應(yīng)中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量，則斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為______ kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用CO2為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料。

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3=-86.98kJ/mol 請回答下列問題：

①根據(jù)8電子穩(wěn)定構(gòu)型，寫出 CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)式_________________。

②反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

③在____（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于反應(yīng)Ⅱ的自發(fā)進(jìn)行。

④一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

C．NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）將CO2和H2按質(zhì)量比25：3充入一定體積的密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖。

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K(Ⅰ)_____K(Ⅱ)（填“ >”“<”或“=”）。

②欲提高CH3OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有__________________（任寫兩種）。

③一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

容器

甲

乙

反應(yīng)物起始投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)

c mol H2O(g) (a、b、c 均不為零)

若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的 5/6，則該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________，要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，乙容器中 c 的取值范圍為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑：W<X<Y B. 元素的非全屬性：Z>Y>X

C. 化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D. K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。回答下列問題：

(1)將1 L pH=2的HCl溶液分別與0.01 mol· L-1的NH3· H2O溶液x L、0.01 mol· L-1的NaOH溶液y L充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y_____x(填“>”“<”或“=”)。

(2)H+濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_____(填寫序號)。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間CH3COOH >HCl

②開始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3COOH

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3COOH

④反應(yīng)過程的平均速率CH3COOH>HCl

⑤HCl溶液里有鋅粉剩余

⑥CH3COOH溶液里有鋅粉剩余

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4HSO4溶液混合后，升高溫度(溶質(zhì)不會(huì)分解)溶液pH隨溫度變化如圖中的______曲線(填寫序號)。

(4)室溫下，向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.01 mol·L-1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中：c(Na+)+c(NH4+) ______2c(SO42- )(填“>”“=”或“<”)；用NH4HSO4與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42- 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(5)25 ℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜

B. 石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度

C. 充電時(shí)，LiCoO2極 發(fā)生的電極反應(yīng)為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是：

A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)

B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1

C．C(CN-)＞C(HCN)

D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問題：

（1）電源中X電極為直流電源的________極。

（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）B中開始電解一段時(shí)間后，溶液的pH如何變化_______（填：變大、變小或不變），若要使溶液恢復(fù)原狀，可向溶液中加入適量的__________。

（4）寫出以下電極反應(yīng)式

①C中的Ag電極___________________．

②B中的陽極______________________．

（5）通電5min時(shí)，B中共收集224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）__________。

（6）若電解中的直流電源為甲烷燃料電池（KOH為電解質(zhì)），則電池的負(fù)極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說法不正確的是

裝置甲 裝置乙 裝置丙

A.選用丙裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先移去酒精燈，再將導(dǎo)氣管拿出水面

B.甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣

C.用乙裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡發(fā)出爆鳴聲

D.三個(gè)裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節(jié)約原料、安全性好

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