Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱大蘇打，主要用于照相業(yè)作定影劑。Na₂S₂O₃易溶于水，在酸性溶液中會迅速分解，具有較強的還原性。
（1）Na₂S₂O₃溶液與足量氯水反應的離子方程式為______________________________          ________。（S元素被氧化為SO₄^2－）
（2）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）露置在空氣中易氧化變質(zhì)，其可能的變質(zhì)后生成物如下：
假設(shè)一：                     
假設(shè)二：   只有Na₂SO₄固體   
假設(shè)三：                     
（3）現(xiàn)有一瓶Na₂S₂O₃固體，可能混有Na₂SO₄固體。設(shè)計實驗驗證該假設(shè)，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑： 1mol·L^－1 H₂SO₄、1mol·L^－1HNO₃、1mol·L^－1HCl、1mol·L^－1NaOH、0.1 mol·L^－1BaCl₂、0.01 mol·L^－1 KMnO₄、蒸餾水。

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。
步驟2：
步驟3：

Answer 1

（1）S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺ （4分）
（2）假設(shè)一：只有Na₂SO₃   假設(shè)三：Na₂SO₄、Na₂SO₃都有（每空2分，共4分）
（3）（8分）

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量固體于試管中，加蒸餾水溶解。
步驟2：向試管中加入過量1 mol·L-1HCl溶液。充分振蕩，靜置。	有淡黃色沉淀生成。
步驟3：取上層清液于另一試管中，滴加少量0.1 mol·L-1BaCl2溶液。	有白色沉淀生成，證明固體中混有Na2SO4。

略