某興趣小組對(duì)如何延長硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開了研究。
（1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為___________（填編號(hào)）；
a．過量鐵屑和稀硫酸    b．過量稀硫酸和鐵屑     c．過量硫酸鐵溶液和鐵屑
（2）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是_____________________________________；
該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中，各滴入3 滴KSCN試劑，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
燒杯編號(hào)
①
②
③
加入試劑
鐵粉0.1g
鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL
0.1mol/LH2SO43mL
紅色出現(xiàn)時(shí)間(天)
1天
4天左右
8天以上
（3）在燒杯②中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為_____________________________；
（4）通過比較上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為___________________________________；
（5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致溶液酸性增大。
①試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過程中的變化_________________________；
②硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯③出現(xiàn)紅色最晚的原因____________________________________________________。
(1）a（2分）
（2）加入鐵釘（或鐵屑，合理即可）（以及少量硫酸）（2分，加入稀硫酸不寫不扣分）
（3）有氣泡產(chǎn)生，鐵粉溶解（2分）
（4）溶液酸度越大，硫酸亞鐵越不易被氧化（2分）
（5）①4Fe2+ + O2 + 10H2O→ 4Fe(OH)3 + 8H+（2分）
②Fe2+在氧化變質(zhì)的過程生成H+，所以加入硫酸有利于抑制反應(yīng)正向進(jìn)行
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
b.小火煮沸溶液1～2 min；
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)離子方程式
（2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性
(3)裝置B中盛放的試劑是               ，作用是                           。
(4)實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（9分）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論的。已知海水提鎂的主要步驟如下：
 
學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：
(一)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集？
有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。
學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑�！�
請(qǐng)你評(píng)價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確（填是或否），并簡述理由。
 
是否正確
簡述理由
學(xué)生甲的觀點(diǎn)
 
 
學(xué)生乙的觀點(diǎn)
 
 
學(xué)生丙的觀點(diǎn)
 
 
(二)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的分離？
（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（2）加入的足量試劑②是　　　　　　　（填化學(xué)式）。
（3）試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是        。
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）為了測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)，有人設(shè)計(jì)了圖甲所示的用無水乙醇與鈉反應(yīng)并測定H2的體積的實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（1）乙醇與鈉反應(yīng)方程式為：__________________________________________________。
（2）按圖將儀器裝配好，降低C管，使B、C兩管間出現(xiàn)15~20cm水位差異后停止。該操作的目的是                             。
（3）已知無水乙醇密度為0.789g/mL，現(xiàn)取0.5mL無水乙醇，將0.25mL無水乙醇慢慢推入A中，使之與鈉充分反應(yīng)，則A中至少應(yīng)加入鈉的質(zhì)量為     。（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）
（4）注射器中吸入0.5mL無水乙醇，將稱好的鈉放入A中，在將乙醇推入A中之前應(yīng)該進(jìn)行的操作是                                                            。
（5）也有人設(shè)計(jì)了如圖乙所示的測定乙醇的分子結(jié)構(gòu)的裝置。試分析實(shí)驗(yàn)裝置甲與實(shí)驗(yàn)裝置乙相比，優(yōu)點(diǎn)有                                   （填出兩點(diǎn)即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)小組測定某肥料中的總氮含量(以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示) ，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖（圖中加熱及夾持儀器略去）：

稱取1.200 g樣品，通過化學(xué)方法將肥料中的氮轉(zhuǎn)化成銨鹽（除樣品外，所加試劑均不含氮元素），然后在堿性溶液中蒸餾氨，用25.00 mL濃度為0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，再用濃度為0.1000 mol/L-1氫氧化鈉溶液滴定未反應(yīng)的硫酸。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
氫氧化鈉溶液的體積
滴定前刻度(mL)
滴定后刻度(mL)
1
0.00
5. 01
2
6.00
10.99
3
12.00
17.60
 
（1）寫出圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                。
（2）分液漏斗和圓底燒瓶之間的導(dǎo)管a的作用是                        ；  b的作用是               
                           ；冷凝管中從（填“n”或“m”）        口進(jìn)水。
（3）在滴定過程中，以下操作會(huì)使所測總氮含量偏小的是（填序號(hào)）　　        　　　　     。
A．錐形瓶水洗后未烘干B．滴定過程中滴定管有漏水現(xiàn)象
C．滴定過程中有少量溶液從錐形瓶中濺出D．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，滴定后沒有了
（4）若實(shí)驗(yàn)操作均正確，但測定結(jié)果偏低，可能造成該結(jié)果的主要原因是                       。
（5）利用題目中所給數(shù)據(jù)計(jì)算肥料中總氮含量為              %（計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過程。
限選試劑：濃硫酸
A．1．0 mol·L-1HNO3B．1．0 mol·L-1鹽酸C．1．0 mol·L-1 NaOHD．3%H2O2（E）、 0．1mol·L-1KI（F）、 0．1 mol·L-1CuSO4（G）、 20％KSCN（H）、澄清石灰水（I）、氧化銅（J）、蒸餾水（K）。
（1）要驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO2、CO存在的試劑________應(yīng)選（按先后順序把所選試劑的代號(hào)字母填入空格內(nèi)。）
（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中CO32-的方法是                    。
（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。
①提出合理假設(shè)；假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有FeO；假設(shè)3：FeO和Fe。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體。
步驟2：將步驟1中的不溶固體產(chǎn)物加入1．0mol·L-1鹽酸中。
步驟3：將步驟1中的不溶固體產(chǎn)物加入足量的0．1 mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過濾、洗滌后，將沉淀物溶于1．0 mol·L-1鹽酸，再加入20％KSCN，最后加入3％H2O2。
③實(shí)驗(yàn)過程（填寫下表的空格）
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取適量固體產(chǎn)物于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不溶固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體
固體產(chǎn)物部分溶解
步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量將步驟1中的不溶固體，充分振蕩
（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無明顯變化，則假設(shè)           成立。
（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成．則證明有     存在。
步驟3：繼續(xù)步驟2中的(2)，進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色。取少量固體于試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN
結(jié)合步驟2中的（2）：
（1）若溶液基本無色，則假設(shè)（1）成立
（2）若           ，則假設(shè)     成立

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)小組為比較鹽酸和醋酸的酸性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。裝置如圖（夾持儀器略）：

實(shí)驗(yàn)方案：在兩試管中分別加入過量鎂條，同時(shí)將兩注射器中的溶液注入相應(yīng)試管中，
觀察產(chǎn)生氫氣的速率和體積。
（1）鹽酸與鎂反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）在上述實(shí)驗(yàn)方案中有一明顯欠缺，該欠缺是              。
（3）在欠缺已經(jīng)得到改正的方案下，反應(yīng)起始時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系應(yīng)是         ；最終產(chǎn)生氫氣體積的關(guān)系應(yīng)是                。
（4）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氫氣體積比理論值高，可能原因是            。
（5）通過比較起始反應(yīng)的速率可以得出的結(jié)論是               。
（6）除上述方法外，還可以通過其他方法比較鹽酸和醋酸的酸性，請(qǐng)寫出其中的一種方法               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

鐵生銹是比較常見的現(xiàn)象，某實(shí)驗(yàn)小組，為研究鐵生銹的條件，設(shè)計(jì)了以下快速、易行的方法：

圖11－21
首先檢查制氧裝置的氣密性，然后按圖11－21連接好裝置，點(diǎn)燃酒精燈給藥品加熱，持續(xù)3分鐘左右，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①直形管中用蒸餾水浸過的光亮鐵絲表面顏色變得灰暗，發(fā)生銹蝕；②直形管中干燥的鐵絲表面依然光亮，沒有發(fā)生銹蝕；③燒杯中潮濕的鐵絲表面依然光亮。
試回答以下問題：
（1）由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，金屬腐蝕分成不同類型，本實(shí)驗(yàn)中鐵生銹屬于_________。能表示其原理的反應(yīng)方程式為___________________________。
（2）儀器A的名稱為_________，其中裝的藥品可以是_________，其作用是_________。
（3）由實(shí)驗(yàn)可知，該類鐵生銹的條件為_________。決定鐵生銹快慢的一個(gè)重要因素是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實(shí)現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進(jìn)行如下探究：
【實(shí)驗(yàn)課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產(chǎn)物的探究
【查閱資料】①石蠟熱分解的產(chǎn)物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴
②CuO能將烴氧化成CO2和H2O
③苯甲酸能溶于苯
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

 

 

 
【實(shí)驗(yàn)記錄】
①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍(lán)。
【問題討論】請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析：
（1）經(jīng)分析得知B裝置試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實(shí)驗(yàn)操作方法是                                          ；
（2）C裝置的作用是                    ；
（3）如果不設(shè)置D裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論產(chǎn)生的影響是                 ；
（4）甲同學(xué)認(rèn)為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學(xué)認(rèn)為還可能有其它成分。你認(rèn)為其他成分可能是 
          。為完善實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)?jiān)谏蠄D方框內(nèi)畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。

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