19．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．若濃硫酸不慎灑落在皮膚上應(yīng)立即用干布拭去，再用大量水沖洗
B．可使蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
C．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)
D．可使膽礬變白，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

分析 A．濃硫酸溶于水放出大量的熱；
B．濃硫酸使蔗糖變黑表現(xiàn)脫水性；
C．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)；
D．濃硫酸使膽礬變白表現(xiàn)吸水性．

解答 解：A．濃硫酸溶于水放出大量的熱，且具有腐蝕性，不能用水直接沖洗，應(yīng)立即用干布拭去，故A正確；
B．濃硫酸使蔗糖變黑，蔗糖脫水、碳化，表現(xiàn)脫水性，故B錯誤；
C．濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表現(xiàn)生成一層致密的氧化膜，故C錯誤；
D．濃硫酸使膽礬變白表現(xiàn)吸水性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側(cè)重于雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．以下說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＜V（氨水）
B．0.1 mol•L-1的醋酸與等濃度等體積NaOH反應(yīng)后的溶液中，CH3COOH和CH3COO-濃度關(guān)系為：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol•L-1
C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D．已知酸性：HCOOH＞HCN，等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．請指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價．
O30；Na2O2-1；Na2O-2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗探究焦炭與二氧化硅反應(yīng)的產(chǎn)物．
查閱資料：實驗室可以用PdCl2溶液檢驗CO，二者發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁．

回答下列問題：
（1）上述裝置連接順序（按氣流從左至右）為B→D→A→C→E．
（2）加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，其目的是要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；D裝置的作用是作安全瓶，防止倒吸使玻璃管炸裂．
（3）若A中出現(xiàn)渾濁，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．
（4）C裝置可用來檢驗CO2氣體，可選用的試劑是B （填字母）．
A．NaOH溶液    B．Ba（OH）2溶液       C．BaCl2溶液      D．品紅溶液
（5）如果不用E裝置，可能的后果是發(fā)生一氧化碳中毒．
（6）經(jīng)測定B裝置中生成的CO與CO2物質(zhì)的量之比為2：1，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Si+2CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�
A．XYB．XY2C．XY4D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，可以減少SO2的排放，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，從而降低脫硫效率．相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
①CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=210.5kJ•mol-1
②$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H2=-47.3kJ•mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?CaS（s）+3CO2（g）△H=-399.7kJ•mol-1；平衡時增大壓強，此反應(yīng)正向（“正向”、“逆向”、“不”）移動．
（2）已知298K時，Ksp（CaCO3）=m×10-p，Ksp（CaSO4）=n×10-q．則反應(yīng)：CaCO3+SO42-?CaSO4+CO32-的平衡常數(shù)數(shù)值表示式為$\frac{m}{n}×1{0}^{q-p}$（用含m、n、p、q的式子表示）．
（3）用碘量法可測定排放煙氣中二氧化硫的含量，請寫出碘溶液與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式I2+SO2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；
（4）反應(yīng)①②的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)T的變化曲線見圖，其中曲線Ⅰ代表②反應(yīng)，P為兩曲線交點，則在該溫度下兩反應(yīng)均達平衡時，體系中c（SO2）=1mol•L-1，從減少二氧化硫排放的角度來考慮，本體系適宜的反應(yīng)條件是B．
A．低溫低壓      B．低溫高壓      C．高溫高壓      D．高溫低壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．所示裝置進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?br />
（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑
（2）甲同學(xué)認為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是BC（填字母序號）
A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會使溴水褪色
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細致觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個現(xiàn)象是液體分兩層，下層有油狀液體
（4）丙同學(xué)對上述實驗裝置進行了改進，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液，其作用是吸收二氧化硫，B中的試劑為品紅溶液
（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是B（填字母序號）
A．廢液冷卻后倒入下水道中B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中
C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．化學(xué)小組利用下圖裝置進行某些氣體的制備和性質(zhì)實驗，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad．
a．堿石灰       b．無水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實驗室打開開關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl2，然后關(guān)閉1、3，打開2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實驗一段時間后燒瓶內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．請設(shè)計一個實驗方案鑒定該固體中的陽離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計實驗比較氯離子和溴離子的還原性強弱，能證明結(jié)論的實驗現(xiàn)象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實驗，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開開關(guān)3后燒瓶中的實驗現(xiàn)象為形成“噴泉”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向鐵和氧化鐵的混合物中加入足量的稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成FeSO4溶液，當生成的Fe2+和H2的物質(zhì)的量之比為4：1時，被氧化的鐵與被還原的鐵的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：1B．2：1C．1：2D．1：3

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同步練習(xí)冊答案