Question

常溫下，下列敘述正確的是（　�。�

• A、某氨水的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a＜b-1
• B、pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C、1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH=8.0
• D、若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a+b=13

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．一水合氨為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋后一水合氨的電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大；
B．pH=5.6的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，溶液呈酸性，說(shuō)明c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)溶液中PH=-l_gc（H⁺）計(jì)算分析，常溫下，酸性溶液PH始終小于7；
D．若所得混合溶液呈中性，根據(jù)c（OH^-）×V_堿=c（H⁺）×V_酸計(jì)算；

解答： 解：A．將pH=a的氨水稀釋10倍后，稀釋后的溶液中氫氧根離子濃度大于原來(lái)的

1

10

，溶液的pH=b，則a＞b-1，故A錯(cuò)誤；
B．pH=5.6溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．常溫下，1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸的pH小于7且接近于7，故C錯(cuò)誤；
D．10mLpH=a的硫酸溶液c（H⁺）=10^-amol/L，100mLpH=b的NaOH溶液c（OH^-）=

10-14

10-b

mol/L兩溶液混合后，溶液呈中性，10mL×10^-amol/L=100mL×10^b-14mol/L，a+b=13，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的計(jì)算、水的電離及其影響因素，明確濃度與pH的換算、酸堿混合溶液為中性、堿性時(shí)離子濃度的關(guān)系等是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．