7．下列事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（　�。�
A．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕
D．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊

分析 A．金屬銀在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成氧化銀而變黑；
B．根據(jù)鋅與鐵形成原電池原理解答；
C．金屬的腐蝕分為電化學(xué)腐蝕和普通化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率快與普通的化學(xué)腐蝕；
D．利用原電池原理保護(hù)金屬不被腐蝕．

解答 解：A．金屬銀在空氣中能夠空氣 中的氧氣氧化生成黑色的氧化銀而變黑此過程屬于普通化學(xué)腐蝕，故A正確；
B．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，溶液形成原電池，因?yàn)殍F的活潑性強(qiáng)于銀，做負(fù)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池，加快鐵的腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，注意電化學(xué)腐蝕形成條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．既可以和H+反應(yīng)，又可以和0H-反應(yīng)的離子是（　�。�
A．CO${\;}_{3}^{2}$-B．Al3+C．AlO2-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據(jù)題意回答下列問題：
（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO（g）和0.30molH2O（g），到達(dá)平衡時(shí)，n（CO2）=0.2mol．
（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O（g）、CO2（g）各0.10mol，達(dá)到新平衡時(shí)CO2（g）的體積分?jǐn)?shù)為22.75%．
（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-126.4kJ/mol，這個(gè)熱化學(xué)方程式表示（　�。�
A．1 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)放出126.4 kJ的熱量
B．12 g碳燃燒生成一氧化碳時(shí)吸收126.4 kJ的熱量
C．1 mol固體碳在氧氣中燃燒生成一氧化碳?xì)怏w時(shí)放出126.4 kJ的熱量
D．碳的燃燒熱為126.4 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的離子，能在無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Ba2+、H+、SO42-、CO32-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．鈉和水反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．同周期三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Y＜Z，則下列判斷中正確的是（　　）
A．非金屬性X＜Y＜Z
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由弱到強(qiáng)
D．X、Y、Z最外層電子數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知25℃下碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有關(guān)碳酸溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是（　　）
A．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H2CO3）
C．c（H2CO3）═2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）═c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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