不能夠有效去除雜質(zhì)的是（　　）
序號(hào)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì)）除雜試劑和方法
①CO2（CO）點(diǎn)燃
②C（CuO）加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾
③FeSO4（Fe2O3）加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾
④CaO（CaCO3）高溫煅燒
⑤Na2CO3（NaOH）通入過(guò)量的CO2
⑥Na2O（Na）加熱燃燒
⑦Na2O2（Na2O）加熱
A、①②⑥⑦B、②③④⑤⑦
C、①③④⑤D、①③⑤⑥
考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：①含有少量CO，難以燃燒；
②只有CuO可與稀硫酸反應(yīng)；
③生成硫酸鐵雜質(zhì)；
④CaCO3分解生成CaO；
⑤Na2CO3也與CO2反應(yīng)；
⑥鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；
⑦加熱時(shí)氧化鈉生成過(guò)氧化鈉．
解答： 解；①二氧化碳不支持燃燒，含有少量CO，難以燃燒，應(yīng)通過(guò)灼熱的氧化銅除雜，故錯(cuò)誤；
②只有CuO可與稀硫酸反應(yīng)，可除去雜質(zhì)，故正確；
③生成硫酸鐵雜質(zhì)，應(yīng)繼續(xù)加入鐵屑除雜，故錯(cuò)誤；
④CaCO3分解生成CaO，可除去雜質(zhì)，故正確；
⑤Na2CO3也與CO2反應(yīng)，二氧化碳不能過(guò)量，故錯(cuò)誤；
⑥鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，引入新雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；
⑦加熱時(shí)氧化鈉生成過(guò)氧化鈉，可除去雜質(zhì)，故正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ?jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)中醫(yī)藥已有數(shù)千年歷史，其獨(dú)特的療效使得經(jīng)深加工的中藥商品正逐步進(jìn)入國(guó)際市場(chǎng)，但國(guó)外在進(jìn)口中藥的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的，因此把好出口中藥的質(zhì)量關(guān)是非常重要的．以下介紹了分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素砷的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移入250mL錐形瓶中，并加入2～3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)定溶液至終點(diǎn)，消耗20.25ml 標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，其中發(fā)生反應(yīng)：
H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I-+H+（未配平）
試回答下列問(wèn)題：
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？
 
．
（2）配平離子反應(yīng)方程式：
 
H3AsO3+
 
I2+
 
H2O=
H3AsO4+
 
I-+
 
H+
（3）0.2%的淀粉溶液的作用是
 
，如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？
 
．
（4）題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得，而是由0.1070g純KIO3、過(guò)量的KI以及酸混合，并將其準(zhǔn)確稀釋到1000mL而制得，請(qǐng)用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液形成過(guò)程
 
．
（5）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定：綠色中藥的砷含量不超過(guò)2.000mg/kg，試計(jì)算說(shuō)明該中草藥樣品是否合格？（不需計(jì)算過(guò)程）計(jì)算可知該樣品砷含量約為
 
mg/kg，故該草藥樣品
 
（填“合格”或“不合格”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、盛有被KCl飽和溶液浸泡過(guò)的瓊脂的U型管，可用作原電池的鹽橋
B、Al3+能水解為Al（OH）3膠體，明礬可用作凈水劑
C、甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可用作食品防腐劑
D、在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是（　�。�
A、白色沉淀都是BaSO3
B、①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
C、①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
D、①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無(wú)色溶液中：K+、H2PO4-、SO42-、PO43-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④通入CO2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe2+的溶液中：Na+、NH4+、[Fe（CN）6]3-、CO32-
⑥酸性溶液中：Na+、Al3+、NO3-、I-．
A、①②B、③⑥C、②④D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、鉛蓄電池在放電時(shí)，兩極質(zhì)量均增加
B、鋼鐵在中性溶液中主要發(fā)生析氫腐蝕
C、在室溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其△H一定小于0
D、0.1mol?L-1 Na2S溶液加水稀釋時(shí)，
n(Na+)
n(S2-)
值將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Cl2溶于水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)
B、弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力可能比強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)
C、CaCO3難溶于水所以是弱電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaI溶液：K+、H+、SO42-、NO3-
B、0.1mol?L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-
C、0.1mol?L-1FeCl3溶液：K+、Na+、ClO-、Cl-
D、0.1mol?L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列圖示說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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同步練習(xí)冊(cè)答案