【題目】M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol

【答案】B
【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集氣體體積為11.2L，物質(zhì)的量為： mol=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，可知2molM（NO3）2分解生成5mol氣體，故M（NO3）2的物質(zhì)的量為：0.5mol× =0.2mol，M（NO3）2的摩爾質(zhì)量為： =148g/mol，

所以M的摩爾質(zhì)量為：148g/mol﹣2×62g/mol=24g/mol，B符合題意，

故答案為：B．
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前固體M（NO3）2的物質(zhì)的量與反應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量之比為2:5。求出M（NO3）2的物質(zhì)的量，由可知其摩爾質(zhì)量，進(jìn)而求出M的摩爾質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）判斷下列物質(zhì)在相應(yīng)條件下能否電離，并說(shuō)明理由。
①液態(tài)HCl： ， 理由：。
②熔融狀態(tài)下的NaCl： ， 理由：。
③高溫熔化后的單質(zhì)鐵： ， 理由：。
④固體KOH： ， 理由：。
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
HCl：；
H2SO4：；
Ca(OH)2：；
KOH：；
NH4NO3：；
KAl(SO4)2：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B.將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
C.將10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物質(zhì)的量濃度約為0.01mol/L
D.實(shí)驗(yàn)室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析： ①滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；
②繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL﹣1
C.若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10
D.若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．
（1）儀器D的名稱是 ， 安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 ．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是 ， 原因是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
a．請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（雙線橋法表示）： ．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
c．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 ． （填寫編號(hào)）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于原電池及其電極名稱的下列敘述中正確的是(　　)

A. 原電池的正極和負(fù)極必須是兩種活動(dòng)性不同的金屬

B. 正極上發(fā)生還原反應(yīng)，一定產(chǎn)生氣體

C. 電子流出的一極為負(fù)極

D. 陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發(fā)生反應(yīng)；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了mol 電子，生成 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為： ， 這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有種．

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