15．下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是（　　）
A．乙烯為純凈物；聚乙烯為混合物
B．等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
C．乙烯的化學性質(zhì)比聚乙烯活潑
D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色

分析 乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，乙烯加聚生成聚乙烯，聚乙烯不含碳碳雙鍵，二者分子式不同，結(jié)構(gòu)不同，實驗式相同，以此解答．

解答 解：A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH2，聚乙烯的，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質(zhì)就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，故A正確；
B．乙烯和聚乙烯的化學式不同，但最簡式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，所以取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等，故B正確；
C．根乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)知，乙烯中含有碳碳雙鍵，易斷裂，性質(zhì)較活潑；聚乙烯中只有單鍵，難以斷裂，性質(zhì)較不活潑，故C正確；
D．乙烯中含有碳碳雙鍵，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，所以乙烯能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而聚乙烯不能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目涉及乙烯和聚乙烯的異同，明確乙烯和聚乙烯的結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大，注意聚乙烯不能發(fā)生加成反應(yīng)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某溫度時，將nmol•L-1氨水滴入10mL1.0mol•L-1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．a點Kw=1.0×10-14
B．25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：（n-1）×10-7mol•L-1（用n表示）
C．b點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．水的電離程度：b＞c＞a＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某工廠從含硫酸鋇、氧化銅、氧化亞鐵、氧化鋁和少量氧化銀的廢渣中回收金屬的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣①的化學式為BaSO4，是強（填“強”、“弱”、“非”）電解質(zhì)．
（2）加入過量鐵粉，被還原的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Ag+．過氧化鈉的電子式為．
（3）用濾渣②作粗銅電解精煉銅時，粗銅作陽（填“陽”、“陰”）極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液，陽極泥中含有銀（填物質(zhì)名稱）．
（4）濾液④的溶質(zhì)是NaHCO3．B電解方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（5）寫出濾渣③生成A的化學方程式2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某銅（Ⅱ）鹽晶體組成可以表示為Ka[Cub（C2O4）c]•dH2O，其組成可通過下列實驗測定：
I．準確稱取3.54g樣品，灼燒．剩余固體質(zhì)量隨溫度變化如圖：
Ⅱ．將灼燒剩余固體加入到過量的稀鹽酸中完全溶解，再向其中滴加NaOH溶液至過量，過濾、洗滌、干燥、灼燒得固體質(zhì)量為0.80g．
已知：①該晶體在150℃時失去結(jié)晶水，260℃時分解．
②H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）灼燒時用到的主要儀器有酒精燈、玻璃棒和坩堝．
（2）已知：Ksp[Cu（OH）2]約為1.0×10-20，欲使操作Ⅱ溶液中Cu2+完全沉淀，則反應(yīng)后溶液中的c（OH-）≥1×10-7mol/L．（設(shè)c（Cu2+）≤1×10-5mol•L-1時為沉淀完全）
（3）洗滌沉淀時，證明沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如無白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈．
（4）計算該銅鹽的組成（請寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．在汽油中加入乙醇熱值改變
B．秸稈燃燒是造成霧霾的原因之一
C．用犧牲陰極的方法可以保護金屬
D．自行車鋼架生銹主要是電化學腐蝕所致

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關(guān)下列四個曲線圖的說法正確的是（　�。�
A．圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化
B．圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH的變化
C．圖③可以表示相同pH的醋酸和鹽酸溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨體積的變化
D．圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M（g）、N（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學方程式是2N?M．
（2）在0-t2時間內(nèi)N的平均反應(yīng)速率為$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
（3）若反應(yīng)容器的容積不變，下列敘述能說明上述反應(yīng)達到平衡的是AC
A．混合氣體的壓強不隨時間的變化
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不再變化
D．v（N）=2v（M）
（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是AD（選填字母）
A．升高溫度   B．恒溫恒容加入氦氣
C．減小M的濃度    D．將反應(yīng)容器體積縮小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗裝置正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制取少量Cl2B．
證明非金屬性Cl＞C＞SiC．
水不能持續(xù)流下，說明裝置氣密性良好D．
測定鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)

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