10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，然后再滴加過量的稀鹽酸，則溶液中離子數(shù)目保持不變的是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+

分析 加入過量的NaOH后，鋁離子轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子；亞鐵離子、鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入鹽酸后偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化為氯化鋁，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，以此來解答．

解答 解：含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四種離子，若向溶液中先滴加過量的NaOH溶液，發(fā)生Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3、則亞鐵離子減少，鈉離子增多；
然后再滴加過量的稀鹽酸，F(xiàn)e（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成AlCl3、FeCl3，鐵離子增多，
則溶液中離子數(shù)目保持不變的是Al3+，
故選B．

點評 本題考查離子的共存及離子反應(yīng)，為高頻考點，把握離子之間的反應(yīng)、元素化合物知識為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析和應(yīng)用能力的考查，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)硅的敘述中，正確的是（　�。�
A．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在
B．硅是構(gòu)成礦石和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第二位
C．單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維
D．可用石英坩堝加熱NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）
A．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡
B．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同
C．電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
D．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，取a g的A在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步的實驗操作方法為過濾．
（2）沉淀D的化學(xué)式為Fe2O3
（3）①的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）為使Al元素全部轉(zhuǎn)化為B，步驟③的缺陷為鹽酸的量不易控制，改進(jìn)的方法為通入CO2
（5）B的質(zhì)量為b g，則混合物A中Al元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9b}{17a}×100%$（用含a，b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題
（1）C（g）+D（g）?A（g）+B（g）是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”“減小”“不變”）．
（3）反應(yīng)體系中加入A（g）對反應(yīng)熱是否有影響？無
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1減小，E2減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃時，CO和H2O濃度變化如圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如表：
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
計算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．
（3）t2℃時，化學(xué)反應(yīng)CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡濃度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），則t2℃＜850℃，判斷依據(jù)是：t2℃的平衡常數(shù)為2，大于850℃的平衡常數(shù)1，平衡右移
（4）在t1℃達(dá)平衡時，又充入CO，再次平衡時，混合氣體中H2O的體積分?jǐn)?shù)將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”） H2O的轉(zhuǎn)化率將增大（填“增大”、“減小”或“無法確定”）
（5））判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB（填序號）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
F．混合氣體的質(zhì)量保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉為例，判斷以下操作所引起的誤差（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（1）標(biāo)準(zhǔn)液在刻度線以上，未予調(diào)整；偏低
（2）滴定前仰視，滴定后俯視（標(biāo)準(zhǔn)液）；偏低
（3）堿式滴定管（待測液），或移液管里有水珠未經(jīng)潤洗，直接注入待測液偏低
（4）滴定到指示劑顏色剛變化，就認(rèn)為到了滴定終點．偏低
（5）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液無影響
（6）滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗瓶內(nèi)壁．無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．銅鋅原電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（　　）
①電子流動方向從Zn-燈泡-Cu-鹽橋；②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重；③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液；④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)．
A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．①將12.5g 膽礬（CuSO4•5H2O）溶解在一定量的水中，所得溶液的密度為1.25g/ml，正好使得每100個水分子中溶解1個Cu2+．
（1）n（Cu2+）=0.05mol；    
（2）水的質(zhì)量為85.5g；
（3）c（Cu2+）=0.638 mol/L  （此空保留三位小數(shù)）．
②實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3，則該濃鹽酸物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L．

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