Question

一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應達到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、平衡時X、Y的濃度之比為1：3，由化學方程式可知X、Y按1：3反應，所以X、Y起始濃度之比為1：3，故A正確；B、平衡時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，Y的生成速率表示逆反應速率，Z的生成速率表示正反應速率，Y和Z的生成速率之比等于化學計量數(shù)之比為3：2，說明化學反應處于平衡狀態(tài)，故B正確；C、由A分析可知X、Y的起始濃度為1：3，又知X、Y按1：3反應，所以X、Y的轉化率是相等的，故C不正確。D、若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

根據方程式 X2（氣）+3Y2（氣） 2Z（氣），

開始（mol/L）： c1 c2 c3

變化（mol/L）： 0.04 0.12 0.08

平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08

c1=0.14 mol·L-1 c2=0.42 mol·L-1 c3=0

若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

根據方程式 X2（氣）+3Y2（氣） 2Z（氣），

開始（mol/L）： c1 c2 c3

變化（mol/L）： 0.1 0.3 0.2

平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08

c1=0 c2=0 c3=0.28 mol·L-1

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜C1＜0.14mol/L，故D正確。

考點：了解可逆反應的特點及化學平衡建立的過程。會用三行式進行相關計算。