【題目】根據(jù)混合物的特點(diǎn)，分離方法一般有過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾…，欲把碘從碘水中分離出來(lái)，可在溶液中加入四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到現(xiàn)象 ， 接著可用方法將兩層液體分開(kāi)，操作時(shí)用到的化學(xué)儀器叫 ．

【答案】溶液分層，下層溶液顯紫紅色；分液；分液漏斗
【解析】解：四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，碘在四氯化碳中的顏色為紫紅色，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色．然后將分層后的液體分開(kāi)用分液，用到的儀器是分液漏斗，

所以答案是：溶液分層，下層溶液顯紫紅色； 分液；分液漏斗．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷烴。此氯代烷烴1mol可與4molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH3CH2CH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵橄欖石是天然的鐵礦石，可以通過(guò)如下反應(yīng)和相應(yīng)的數(shù)據(jù)推知它的化學(xué)式。其中A~J是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，G是一種紅褐色固體，D是一種難溶于水的含氧酸，J是一種主要的溫室氣體，A的焰色反應(yīng)呈黃色，E和B分別與酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，均有白色沉淀產(chǎn)生。由實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵橄欖石的摩爾質(zhì)量為204g ·mol－1，其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的電子式_____________。

（2）鐵橄欖石的化學(xué)式_____________。

（3）寫(xiě)出C→F的離子方程式_____________。

（4）寫(xiě)出H→G的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（ ）

A. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 脂化反應(yīng)

B. CH2=CH2+HOCl → HOCH2—CH2Cl 加聚反應(yīng)

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋H2O 氧化反應(yīng)

D. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl 取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A.蔗糖溶液
B.鹽酸
C.氯化鈉溶液
D.Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)獲得晶體的途徑，錯(cuò)誤的是 (　 　)

A. 從熔融態(tài)結(jié)晶出來(lái)的硫

B. 熔融態(tài)物質(zhì)急速冷卻

C. 凝華得到的碘

D. 從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)的多樣性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

已知：AgSCN為白色難溶物；(SCN)2與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，(SCN)2為有色物質(zhì)。

（1）①中的白色沉淀是___________________。

（2）分離并洗滌①的沉淀，滴加0.5mol/L KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，用離子方程式解釋上述變化____________________________。

（3）②中可能發(fā)生的離子反應(yīng)有_________________。

（4）實(shí)驗(yàn)①的設(shè)計(jì)目的_______________________。

（5）對(duì)于③中紅色褪去的原因及Ag+與SCN－反應(yīng)的情況，小組進(jìn)行以下分析和設(shè)計(jì)：

Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為，紅色褪去的原因與平衡移動(dòng)原理有關(guān)，解釋為_________________。

Ⅱ.乙同學(xué)為了探究③中是否發(fā)生Ag+氧化SCN－的反應(yīng)，又設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：生成白色沉淀，長(zhǎng)時(shí)間觀察，溶液和沉淀均未發(fā)生顏色改變。

Ⅲ.丙同學(xué)認(rèn)為，理論上Ag+能夠氧化SCN－，為證明其猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)象：電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，a電極上產(chǎn)生具有金屬光澤的物質(zhì)，b電極附近的溶液發(fā)生顏色變化。

丙同學(xué)的設(shè)計(jì)在證明氧化還原反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)是___________________________。

（6）通過(guò)以上探究，得出AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應(yīng)多樣性的結(jié)論是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?/span>

A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】⑴下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO2 ③NaOH ④K2S ⑤NH4Cl ⑥SiO2，只存在共價(jià)鍵的是__________，(填序號(hào)，下同)只存在離子鍵的是__________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是___________，不存在化學(xué)鍵的是___________。

⑵ W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、6、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為15, W和Y的最外層電子數(shù)相同。則 ① Y、Z兩元素的名稱分別為______、_______。

② W2X2 的電子式為____________ ③Y2X2中存在的化學(xué)鍵是_____________。

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